烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
高三化学填空题中等难度题
烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | |||
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(4分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第
________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:________ (填“a”或“b”)。
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图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:________ (填“a”或“b”)。
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Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第 族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是 。
Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式: 。
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是 ,其中碳氧原子之间共价键是 。
A.2个σ键 B.2个π键
C.1个σ健,1个π键
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为 。
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图表法、图像法是常用的科学研究方法。
Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是
(填化学式),试从结构角度加以解释: ________
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请回答:晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 。
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纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
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纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
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纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:
(1)基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
(2)中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为___。
(3)CO32-中C的价层电子对数为___,其空间构型为___。
(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为___g.cm-3(列出计算式即可)。
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【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示,则M元素位于周期表的第____族;
II.图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”);
III.部分有机物的熔沸点见下表:
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):____________________;
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取________杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母):
a.2个σ键
b.2个π键
c.1个σ键.1个π键;
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________;
II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3,
则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。
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