常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-92.3kJ/mol
B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g);△H=+92.3kJ/mol
C.H2+Cl2=2HCl;△H=-184.6kJ/mol
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ/mol
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
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已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列关系式中正确的是( )
A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0
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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
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对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,则2min时密闭容器中SO3的物质的量为( )
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
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反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后,缩小体积变为原来一半,当反应再次平衡时,A的浓度变为原平衡时的1.5倍,则下列说法正确的是( )
A.m+n<c+d B.B物质的转化率减小 C.平衡常数K增大 D.该平衡正向移动
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可逆反应:在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
难度: 中等查看答案及解析
反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )
A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1
C.v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D.v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1
难度: 简单查看答案及解析
一定温度下,在容积为1L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是( )
A.该反应的化学方程式为2MN
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
难度: 中等查看答案及解析
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
难度: 中等查看答案及解析
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科
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对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为 B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(s)的量,平衡正向移动
难度: 中等查看答案及解析
下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)(ΔH<0)的是 ( )
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0
C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0
难度: 中等查看答案及解析
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | а1 | а2 | а3 |
下列说法正确的是( )
A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.а1+а3=1
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已知NH4Cl溶液中存在如下平衡:NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq),△H>0,回答下列问题:
(1)向溶液中加入Zn粉,平衡___移动(填“正向”,“逆向”或“不”),可能出现的现象是__。
(2)升高温度,H+的浓度___(填“增大”,“减小”或“不变”),平衡___移动(填“正向”,“逆向”或“不”)。
(3)增大压强,平衡___移动(填“正向”,“逆向”或“不”),反应速率___(填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)该反应平衡常数的表达式为___,保持温度不变再加入NH4Cl(aq),平衡常数___(填“增大”,“减小”或“不变”)。
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH=___(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=____mol·L-1,C的物质的量为___mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_____。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
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以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:
主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ•mol-1
副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ•mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的化学方程式为_________________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。
③某温度下,将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________________________。(忽略副反应)
(2)工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1
①该反应的逆反应速率表达式为; V逆=k·c(CO)·c3(H2),k为速率常数,在某温度下,测得实验数据如表:
CO浓度(mol·L-1) | H2浓度(mol·L-1) | 逆反应速率(mol·L-1·min-1) |
0.05 | C1 | 4.8 |
c2 | C1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下,上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示,则压强Pl_____P2(填“大于”或“小于”)温度T3_______T4(填“大于”或“小于”);压强为P1时,在N点; v正_______v逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。
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A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)A的名称是___,B中含有的官能团是___。
(2)①的反应类型是___,⑦的反应类型是___。
(3)C和D的结构简式分别为___、___。
(4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为___。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___(填结构简式)。
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