安徽省淮北市2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷

某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A. Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料

B. WY2可与酸反应，但不能与碱反应

C. 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D. 热稳定性 ：X2R＞X2Y

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我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）

A. 它与的物理性质完全相同　　 B. 它是O3的一种同素异形体

C. 与互为同位素　　 D. 1mol分子中含有20mol电子

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W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知(　　 )

A．Z元素氢化物的水溶液一定是强酸

B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y

C．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y

D．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y

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下列有关热化学方程式的叙述正确的

A. 已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热

B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　 △H＞0，无法比较二者的稳定性

C. 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D. 已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C(s)+2O2（g）="=2CO(g)" △H2，无法得出△H2＞△H1

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反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B. 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C. 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　 ）

A. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+H2↑

B. 金属的化学腐蚀实质是M－ne－Mn+，电子直接转移给氧化剂

C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用,下列说法正确的是

A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是

A. 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移

B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g

C. 充电时，电解质溶液的pH增大

D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-

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家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

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在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）

A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）

B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

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控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是

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在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

A. v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1

B. v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1

C. v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1

D. v（D）=4mol•L﹣1•min﹣1

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对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

A. 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子

B. 18O只存在18O2分子中

C. 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子

D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0

D. 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变

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一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　 ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 　　 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化　　 D. 容器内气体的总质量不再变化

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298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，平衡常数K=4．下列说法正确的是（　　）

A. 使用催化剂会使K变化但△H不变

B. 使用催化剂会使△H增大，但K不变

C. 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率

D. 在一密闭容器中，投入浓度均为1mol•L-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）＞v（逆）

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t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. x+y=z；a>0　　 B. x+y>z；a<0

C. x+y<z；a<0　　 D. x+y<z；a>0

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向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（　　 ）

A. X代表压强　　 B. L1<L2

C. 平衡常数：K（A）=K（B）　　 D. 在C点时，CO转化率为75%

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是 ______ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ______ ．

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ______ ．

（3）Y与R相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ______ （选填字母序号）．

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．还原性XR<YX4

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ______ ．

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ______ ．

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煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1

试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJ•mol-1

（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ______ ．

（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

则此反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ______ ．

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某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是 ______ ；Pt为 ______ 极（A．正 B．负C．阳 D．阴）．

（2）写出电极反应式：Cu极 ______ ，C极 ______ ．

（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ______ ；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ______ （填名称）；

（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 ______ ；乙中溶液H+的浓度是 ______ （假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．

（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）   K

C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g）       K1

CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）     K2

则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．

（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ mol•L-1•min-1，800℃时a= ______ ．

②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．

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