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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g)
H2 (g)＋CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
a
(1)上述反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g)
2CO(g) KC (s)＋H2O (g)
H2 (g)＋CO (g) K1CO (g)＋H2O (g)
H2 (g)＋CO2 (g) K2则K、K1、K2、之间的关系是 。
(3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g)
H2 (g)＋CO2 (g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。①0~4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a= 。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下
表，其中达到平衡的是 (填字母)。
A
B
C
D
c(CO2)
3
1
0.8
1
c(H2)
2
1
0.8
1
c(CO)
1
2
3
0.5
c(H2O)
2
2
3
2
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g)
H2 (g)＋CO2 (g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
a
（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K
C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ mol•L-1•min-1，800℃时a= ______ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
A
B
C
D
c（CO2）
3
1
0.8
1
c（H2）
2
1
0.8
1
c（CO）
1
2
3
0.5
c（H2O）
2
2
3
2
高二化学简答题困难题查看答案及解析
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甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
化学键
H—H
H—O
O=O
键能kJ/mol
436
x
496
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/molH2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/molH2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；
（3）H—O的键能x值为__；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molCO、2molH2
1molCH3OH
1molCH3OH
平衡时容器体积
V（甲）
V（乙）
V（丙）
反应的平衡常数K
K（甲）
K（乙）
K（丙）
平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1
C（甲）
C（乙）
C（丙）
平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1
v（甲）
v（乙）
v（丙）
则下列说法正确的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
化学键
H—H
H—O
O=O
键能kJ/mol
436
x
496
③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
（2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。
（3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
（4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
（5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。
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CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) 
H＜0，测定浓度随时间关系如下表：t/min
c(CO)/ mol·L－1
c(H2O)/ mol·L－1
0
0.30
0.20
2
\
0.10
3
0.18
\
4
\
0.08
回答下列问题
（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。
（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。
（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。
（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。
c(CO)
c(H2O)
c(H2)
c(CO2)
a
2
1
1
1
b
0.6
0.4
0
0
c
0.2
0
0.1
0.1
d
1
1
1
1
（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示
则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。
a．增大CO浓度 b．加压
c．恒容时充入氩气 d．使用催化剂
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煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。
Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：
C(s)+H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是
A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大
B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立
C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大
D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小
Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
（3）上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)
（4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。
①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)
②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量
A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不确定
Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．
（CO）=
（H2O）d．c （CO） = c （H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g） ⇌ CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO2
1
650
2
4
1.6
1.6
5
2
900
1
2
0.4
0.4
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2 （g）+3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ・mol。）的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据：实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是
(用含a、b的数学式表示)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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下列有关工业生产的叙述不正确的是( )
A. 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B. 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C. 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
①该反应在常温下_______自发进行(填“能”与“不能”)；
②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O
c．c（CO）=c（H2）
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组
温度
℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
①
650
4
2
1.6
2.4
6
②
900
2
1
0.4
1.6
3
③
900
a
b
c
d
t
①该反应为 _________（填“吸”或“放”）热反应；实验②条件下平衡常数K=___________。
②实验①中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为V(CO2)=____________（取小数点后两位）
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_____________．
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来
D.再充入1mol CO2 和3mol H2 ．
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
H2 (g)＋CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表：
CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol
CH3OH(g)。
H2(g)＋CO2(g) 
H＜0，测定浓度随时间关系如下表：
CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K=
（CO）=
（H2O）
CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ・mol。）的变化。
CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1