CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生...

CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度      　　 b．加压　　

c．恒容时充入氩气  　　 d．使用催化剂

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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述反应的正反应是　　　　　　　 （填“放热”或“吸热”）反应。

(2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g) 2CO(g)　　 K

C (s)＋H2O (g) H2 (g)＋CO (g)　　 K1

CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)　　 K2

则K、K1、K2、之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①0~4min内，CO2的平均反应速率为　　　　　　 mol·L－1·min－1，800℃时a=　　　　　　　　 。

②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下

表，其中达到平衡的是　　　　　　 (填字母)。

(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．

（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）   K

C（s）+H2O （g）⇌H2（g）+CO（g）       K1

CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）     K2

则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．

（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ mol•L-1•min-1，800℃时a= ______ ．

②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．

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工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为：

2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2，一定条件能自发进行的原因是___________；

（2）若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如右图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________；

（3）当x = 2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0KPa，测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。

①试计算该反应的平均速率v (CO2)=_______________；

②该反应的平衡常数K =_________；

③达到平衡后NH3 的物质的量浓度为_________。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）=υ逆（H2O）　　　　　　 D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，则：

当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．

② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）=υ逆（H2O）　　　　　　 D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，则：

② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．

（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A　 c(CO2)＝c(CO)　　　　　 B　 K不变　　 C　 容器中的压强不变

D．v正(H2)＝v正(CO2)　　 E．c(H2)保持不变

（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

　　　 度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

　　　 CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

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（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A　 c(CO2)＝c(CO)　　　　　 B　 K不变　　 C　 容器中的压强不变

D．v正(H2)＝v正(CO2)　　 E．c(H2)保持不变

（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温

　　　 度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

　　　 CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

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在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 　 △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。

（2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03 mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“ >”"<"或"=")生成速率。

（4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②该温度下反应的平衡常数K=________。

（5）可逆反应: CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2 时只改变一个条件，则改变的条件是_________。

（6）生产水煤气的过程如下:

①C(s) +CO2(g)2CO(g) 　 △H1

②C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) 　　 △H2

反应CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 　　 △H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示)。

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