在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) △H。...

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在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 　 △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。

（2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03 mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“ >”"<"或"=")生成速率。

（4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②该温度下反应的平衡常数K=________。

（5）可逆反应: CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2 时只改变一个条件，则改变的条件是_________。

（6）生产水煤气的过程如下:

①C(s) +CO2(g)2CO(g) 　 △H1

②C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) 　　 △H2

反应CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) 　　 △H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示)。

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试题答案

试题解析

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一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

实验	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

实验	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

实验	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列说法不正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）
A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　的平衡常数K2=________。
（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__　 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)
A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c(CO2)=c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　　
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。

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在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。
A 容器内压强不变　　　　 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)＝v逆(H2O)　　　　 D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　 △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　　　　　　　　 △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________。

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在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．
A．容器中压强不变
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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500⁰C下发生如下反应H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

起始浓度

甲

乙

丙

c（H₂）/mol/L

0．010

0．020

0．020

c（CO₂）/mol/L

0．010

0．010

0．020

（1）、平衡时，甲中CO₂转化率为　　　　
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较________
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO₂）=________
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像
（4）升高温度，平衡常数K________（填 “大于”“小于”“等于”）

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________
(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO2的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0．010	0．020	0．020
c（CO₂）/mol/L	0．010	0．010	0．020