2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版）

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性

C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同

D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

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下列有关化学用语的表示正确的是

A．钠原子的结构示意图为

B．过氧化氢的电子式为

C．聚乙烯的结构简式为

D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O

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有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有

A．6 种 　　　　　 B．8 种　　　　　 C．10 种　　　　　 D．14 种

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下列表格中的对应关系正确的是

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一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-25 kJ·mol-1

下列有关该反应的叙述正确的是

A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ

B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低

C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率

D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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下列有关仪器的使用或操作正确的是

A．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热

B．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品

C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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下列离子方程式正确的是

A．氯气溶解于水：Cl2+H2O ＝HClO+Cl-+H+

B．沸水中滴入饱和FeCl3 溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O＝ Fe（OH）3↓+3H+

C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O ＝CH3COOH+OH－．

D、久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+ ＝2S↓+2H2O

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下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是

①甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出现白色沉淀；

②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；

③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；

④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ 　　　 B．①③④　　　 　 C．③④ 　　　 D．②③④

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设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子数目为0．1NA

B．标准状况下5．6 L N2O 气体所含的电子数为5．5NA

C．用惰性电极电解CuCl2溶液阴极得到0．1NA 个Cu 原子时，阳极生成2．24 L 气体

D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中，Na+与Cl-的总数目为0．2NA

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金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．金合欢醇与乙醇是同系物

B．金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应

C．1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2 反应

D．1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0．5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

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X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。X、Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．X、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键

C．最外层电子数：X=Z>W>Y

D．最高正化合价：X=Z>W>Y

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科技工作者研究出以NH3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为4NH3+5O2 ＝4NO+6H2O

C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH－

D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲

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已知下列四个热化学方程式：

其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是

A．d<0　 　　　　 B．c<2a+b-d　 　　　　　 C．c=2a+b+d　 　　　　　 D．c>2a+b-d

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已知25 ℃下，Ka（HCOOH）=1．78×10-4，Kb（NH3·H2O）=1．79×10-5。保持25 ℃不变，向一定体积0．1 mol·L-1 的氨水中滴加0．1 mol·L-1 的甲酸溶液。在滴加过程中

A．水的电离常数先增大后减小

B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO-）=c（NH4+）

C．c（NH3·H2O）与c（NH4+）之和始终保持不变

D．始终保持不变

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Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

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粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提

纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示。

（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si 的化合价为　　 　　　　　　 ，其电离方程式为 　　　　　　　　　 　 。

（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2 反应。电解粗锡可选取的电解槽有　 　　　　　　　　 （选填字母代号）。

a．玻璃电解槽　　　　　　 b．石英电解槽

c．塑料电解槽 　　　　　　 d．蜡制电解槽

（3）粗锡为电极　 　　　　　　　　 （选填“a”或“b”），该电极为　 　　　　　　　　　　 （选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为 　　　　　　　 　 。

（4）阳极泥中含有的主要物质为　 　　　　　　　　　 （写化学式）。

（5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重11．90 g 时，电解质溶液减少的质量为0．54 g，则粗锡减少的质量为　 　　　　　　　　 （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）。

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是　 　　　　　　　　　　 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）流程图中的吸收剂X 为　 　　　　　　　　 　　 （选填字母代号）。

a．NaOH 溶液 　　　　　　 b．Fe 粉

c．FeSO4 溶液 　　　　　 d．FeCl2 溶液

（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 　　　　　　　 　　 。

（4）反应④的化学方程式为　　　 　　　　　 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　　　　　　　 　 。

（5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是　 　　　　　　　 　　 。

（6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

现称取1．98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为　　　　 。

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【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO2） 　　　　　　　　 t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4·7H2O）的质量?　 　　　　　　　　　 　 （能则写出计算结果，不能则说明理由）。

（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化学式为　　 　　　　 。

（3）操作Ⅰ的名称是　 　　　　　　 　 ，操作Ⅱ包括冷却结晶、　 　　　　　　　　　　 　 。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是　　 　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式：　 　　　　　　　　 　 。

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【物质结构与性质】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖。制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列问题：

（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是　 　　　　　　 　 （填元素符号，下同），第一电离能较大的是 　　　　　　　　 　　 。

（2）基态Zn 原子的价电子排布式为 　　　　　　　 　　 ，价层电子占有的原子轨道数为　 　　　　　　　　　 　 。

（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3 属于　 　　　　　　　 　 晶体。Al2O3 的熔点比NaCl 高，其原因是　 　　　　 　 。

（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是 　　　　　　　　　　 　　 原子，一个晶胞中含有该原子的个数为 　　　　　　　　　　　　 　　 。

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【有机化学基础】高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体。合成G 的一种路线如下：

已知下列信息：

①G 的结构简式为

②

③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：

请回答下列问题：

（1）M 的化学名称为　 　　　　　　　　　　 　 ，D 的结构简式为　　 　　　　　　　　 ，E 中含氧官能团的名称为　　 　　　　　　　 。

（2）B 生成C 的反应类型是　 　　　　　　 　 ，F 生成G 的反应类型是 　　　　　　　　 　　 。

（3）由M 生成A 的化学方程式为　　 　　　　　　　　 。

（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl3 溶液不显紫色的B 的同分异构体有　 　　　　　　　　 　 种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为　　 　　　　　　　　 。

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某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

【提出假设】

假设1：气体生成物只有SO2；

假设2：气体生成物只有H2；

假设3： 　　　　　　　　 　　　　　 。

【实验验证】

实验装置及实验中使用的试剂如图：

（1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是　 　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设　　 　　　　　　 ，理由是 　　　　　　　 　　 。

（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设　 　　　　　　　　　　 　 成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为 　　　　　　 　　 。

（4）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

（5）装置C 的作用是 　　　　　　 　　 ，装置D 的作用是 　　　　　　　　 　　 。

（6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为11．2 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了0．9 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

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化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。

（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：

（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有 　　　　　　　 　 、 　　　　　　 　 。

②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线。

（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2 合成尿素的反应为。当加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO2）　　　　　　　　 　 b 点v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡转化率为　 　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常温下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　　　　　　　　 　　 ；

若某工厂中使用的是室温下0．1 mol·L-1 的氨水，那么该氨水的pH=　 　　　　　　　　　 　　 。

（已知

难度: 极难查看答案及解析