黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　　　 ）

①能使澄清石灰水变浑浊　　 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　　 ③能使品红溶液退色　　 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸　　 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤

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下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

A.读数 B.稀释

C.溶解 D.称量

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下列说法中，正确的是 (　　)

A.分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法

B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法

C.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

D.从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

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下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)

A.圈图法

B.链状箭头法

C.交叉分类法

D.树状分类法

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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

A.A B.B C.C D.D

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)

A.KClO3在反应中失去电子 B.此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 mol

C.ClO2是氧化产物 D.H2C2O4在反应中被还原

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

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一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　)

A.1∶2 B.3∶5 C.5∶7 D.8∶11

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　)

①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤碘和淀粉的混合物

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤

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将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

A.NO3- B.SO2 C.Fe2+ D.Fe3+

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KNO3

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氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 (　　)

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同

B.“两水”中都存在可逆反应

C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

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已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，

其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气，则R是(　　)

A.NH3 B.HCl C.NO D.CH4

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无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A.NO2、NH3、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①>②>③ B.①＜②＜③ C.①=②=③ D.①＜②=③

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将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的

A. B. C. D.

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下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A. ①③　　 B. ②③

C. ①④　　 D. ②④

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将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.1 mol B.0.11 mol C.0.16 mol D.0.22 mol

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取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是(　　)

A.白、黑、红 B.红、黑、白 C.红、红、红 D.白、黑、白

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右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　 ）

A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

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FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）

A．3∶2　　　 B．3∶8　　 C．4∶3　　　 D．3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。

(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 ________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

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硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：

(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_________________________________。

(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是________。

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．x等于6

D．易溶解于强酸和强碱

(3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：________________。

②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其水解的化学方程式为____________________。

③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为________。

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(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。

(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。

(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

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已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。

(2)气体的成分是______，V为______。

(3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。

(4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____。

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