已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 ...

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5克的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。

(2)气体的成分是______，V为______。

(3)反应过程中转移的电子的物质的量是________。

(4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入a克铁粉，同时加热，最终数据均同上，则a=_____。

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向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量

A.等于0.92 mol　   B.小于0.92 mol　　C.大于0.92 mol　   D.等于1.84 mol

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向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量（　　）mol

A.等于0.92　　B.小于0.92　　C.大于0.92　　D.等于1.84

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Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，

（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____

（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。

（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

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将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 31.36L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.08mol/L，则下列叙述中错误的是(　　 )

A．气体A为SO2和H2的混合物

C．气体A中SO2和H2的体积比为1：4

B．反应中共消耗91gZn

D．反应中共转移2.8mol电子

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已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

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（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时只生成SO₂气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为1.0mol·L^-1，求混合气体中各组分的体积比。

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下列说法正确的是（　　 ）

A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6

D.浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

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下列说法正确的是

A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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