黑龙江省牡丹江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　 ）

A. Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强

B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大

C. 一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大

D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

难度: 中等查看答案及解析

同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C. 电负性：X＞Y＞Z

D. 非金属性：X＞Y＞Z

难度: 中等查看答案及解析

在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ（NH3）=0.8mol/（L•s）　　 B. υ（O2）=1.0mol/（L•s）

C. υ（NO）=1.0mol/（L•s）　　 D. υ（H2O）=1.8mol/（L•s）

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1　 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)

A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

难度: 简单查看答案及解析

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　　 ）

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

难度: 简单查看答案及解析

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

C.E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D.E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

难度: 中等查看答案及解析

下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A.O2﹣1s22s22p4 B.Ca　 3d2

C.Fe　3d54s3 D.Si　1s22s22p63s23p2

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是（　　　 ）

A. K+的结构示意图：

B. 基态氮原子的电子排布图：

C. 水的电子式：

D. 基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4p……

D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

难度: 中等查看答案及解析

下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（　　 ）

A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4

难度: 简单查看答案及解析

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是

A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5

难度: 中等查看答案及解析

周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A.钛元素原子的M层上共有10个电子

B.钛元素是ds区的过渡元素

C.钛元素原子最外层上有4个电子

D.47.87是钛原子的近似相对原子质量

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下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大

D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(　　)

A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C

难度: 简单查看答案及解析

改变下列条件，一定能加快反应速率的是

A.增加反应物的量 B.增大压强 C.加热 D.加酶

难度: 简单查看答案及解析

反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)　 △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是(　　 )

A.t5~t6时氨气的体积分数最大 B.t3时升高了温度

C.t1时加入催化剂 D.t4时减小压强

难度: 中等查看答案及解析

下列能用勒沙特列原理解释的是

A.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

难度: 简单查看答案及解析

下列各选项与盐类的水解无关的是

A.纯碱去油污 B.明矾净水

C.泡沫灭火器的工作原理 D.碳酸钙粉末溶于醋酸

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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 ②灼热的炭与CO2反应 ③铝与稀盐酸 ④铝粉与氧化铁粉末反应　 ⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥弱酸电离

A.①⑥ B.②③ C.② D.④⑤

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常温下0.1mol/L 的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是

A.c(H+) B.c (H+) /c(CH3COOH)

C.c (H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c (H+)

难度: 简单查看答案及解析

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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下列各物质对水的电离不会产生影响的是

A.氯化钠 B.氯化铵 C.氯化铁 D.氯化氢

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下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（　　 ）

A.室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸

B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体

C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2

D.室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7

难度: 中等查看答案及解析

常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A.0.01mol•L-1 B.0.17mol•L-1 C.0.05mol•L-1 D.0.50mol•L-1

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.溶液水的电离程度：①>②>④>③

D.NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

难度: 中等查看答案及解析

将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（　　 ）

A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是(　　　 )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

难度: 简单查看答案及解析

水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，=__________。

难度: 中等查看答案及解析

按要求回答下列问题：

(1)在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为__________________。

(2)若以(1)中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的　　 KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为___________________。

(3)惰性电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为_____，阳极可收集标况下气体____mL。写出电解的离子方程式：_____

(4)某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)

(1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。

(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；

(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。

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