常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A.等浓度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C.溶液水的电离程度:①>②>④>③
D.NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
高二化学单选题中等难度题
常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A.等浓度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C.溶液水的电离程度:①>②>④>③
D.NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下,0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的浓度之比大于10
B. 常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为③>①>②
C. 将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液一定为中性
D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>c>b
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法正确的是( )
A. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B. 常温下,浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中,水的电离程度相同
C. 在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
D. 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关说法正确的是
A. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B. 常温下,浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中,水的电离程度相同
C. 在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
D. 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目
B.比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C.常温下,pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6
D.常温下,同体积的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水电离的OH-数相同
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E五种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、碳酸钠溶液中的一种。常温下进行下列实验:
序号 | 实验步骤和结论 |
① | 比较浓度均为0.1 mol·L-1的A和E的pH的大小为:7<A<E |
② | 1 L pH=9的A分别与xL 0.001mol·L-1 B,yL 0.001mol·L-1 D充分反应后,当溶液均呈中性时x、y的大小关系为:y<x; |
③ | pH=a的C与pH=b的D,且a+b=14,等体积混合发生酸碱中和反应后,溶液呈碱性。 |
(1)A的溶质是___________, D的溶质是___________,E的溶质是___________(均填化学式)
(2)将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应,相同条件下产生氢气的体积之比为 _______________。
(3)将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后所得溶液的PH为7,又己知醋酸的酸性强于碳酸,由此可推断碳酸氢铵水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(4)将D溶液逐滴滴加到A溶液中,当滴入的D的物质的量与A相等时,溶液中所有阴离子的物质的量浓度由大到小的关系为____________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A. 若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B. 若pH=7,A-的浓度大于Na+的浓度
C. 若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D. 若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析