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下列说法不正确的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性
D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
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常温下，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
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下列说法中正确的是
A. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
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下列说法中正确的是
A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B. 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NA
B. 1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C. 质量均为1.5g —CH3和CH3- 所含的电子数均为NA
D. CH3OH---O2燃料电池中，如若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L HF中含有的分子数目为NA
B. 1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 5.6gFe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA
D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA
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室温下，一元碱A与0.01mol/L一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度
A.③④ B.①② C.①②③ D.①②③④
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
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