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室温下，一元碱A与0.01mol/L一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度
A.③④ B.①② C.①②③ D.①②③④
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常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)
D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A．不是在室温下 B．弱酸溶液与强碱溶液反应
C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．二元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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25 ℃时，pH=13的强碱溶液与0.01 mol·L－1 c(H＋)的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是( )
A. 11：1 B. 9：1 C. 1：11 D. 2：9
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某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
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某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
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（8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是
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（6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，
理由是 。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。
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在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是
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在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，理由是：_________________________________。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显_______________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。
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