苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O2═2NaBO2+4H2,下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
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下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是
A.C+HNO3 B.H2S+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.Cu+HNO3
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保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是( )
①在农田中焚烧植物秸秆
②城市生活垃圾分类处理
③推广使用燃煤脱硫技术,防治二氧化硫污染
④限制使用一次性塑料购物袋
⑤集中掩埋废旧电池
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①④⑤
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
C.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.100g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA
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下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料作为分散质分散到水中,得到的分散系具有的性质中,不可能有的是( )
A. 一定能透过半透膜 B. 一定能透过滤纸
C. 具有丁达尔效应 D. 有电泳现象
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在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中,正确的是( )
A.该溶液中含有58.5gNaCl
B.配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl
C.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液
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下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.NaCl溶液 B.液态 HCl C.熔融的KOH D.铜
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试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
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下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ == CO2 + H2O
B.往碳酸钙粉末上滴加稀盐酸:CO32- + 2H+ = CO2+ H2O
C.少量金属钠放入水中:Na + 2H2O == Na++ 2OH- + H2
D.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中:2OH-+ CO2== CO32- + H2O
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下列实验能达到预期目的是()
A.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中-定有CO32-
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液有Fe2+
D.配制一定物质的量的浓度溶液定容时,用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到凹液 面恰好与刻线相切。
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某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4,该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A.1:3 B.2:3 C.3:4 D.4:5
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下列各种物质中,常温下能持续发生反应,且产生多量气体的是()
A.铁跟浓硫酸 B.碳跟稀硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸
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现有下列反应式,据两式判断,下列各组离子中,还原性由强到弱的排列顺序正确的是( )
(1)2Fe3++2I—=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—
A.Br—>Fe2+>I— B.I—>Fe2+>Br— C.Br—>I—>Fe2+ D.Fe2+>I—>Br—
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下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3- D.Na+、CO32-、OH-、K+
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把SO2通入下列各组物质的混合溶液中,肯定有白色沉淀生成的是( )
A.Ba(NO3)2,HCl B.BaCl2,NaCl C.NH3•H2O,CaCl2 D.MgCl2,(NH4)2SO4
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在标准状况下,有同质量的SO2和SO3,则下列各项说法中,正确的是( )
A.所占体积相同 B.含硫原子数比为1:1
C.含硫元素的质量比为5:4 D.含氧原子个数比为2:3
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把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3. 36L气体的质量是( )
A.6. 0g B.5. 6g C.4. 8g D.3. 8g
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下列各组中,浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组是( )
A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C.A1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
D.Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液
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(1)在12g某二价金属的硫酸盐中,含有0 4mol氧原子,此硫酸盐的摩尔质量为_________g/mol。
(2)质量分数为49%的硫酸溶液,密度为1.8g/cm3,则物质的量浓度为__________mol/L。
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将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液,混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能有的离子是______________(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可能有的金属单质是____________ (从Fe、Cu中选填)。
(3)若铜粉有剩余,溶液中不可能含有的离子是____________(从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填)。
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
A、______B、______C、________乙__________
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①___________________________________
反应③___________________________________
(3)写出下列反应离子方程式:
反应④___________________________________
反应⑥___________________________________
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对于氨气的催化氧化反应:4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O
(1)该反应中的还原剂是________,被还原的元素是_________ ;
(2)用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目;4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________
(3)若反应转移了2mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为_______。
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(1)某实验需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和 __________。
配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线lcm〜2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(2)操作步骤和正确顺序为_______________________。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________,___________。
(4)定容时,若俯视刻度线,会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为_____________________
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号):
_________接__________ ,________接__________,___________ 接_______________。
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