对于氨气的催化氧化反应：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O（1）该反应中的还原剂是...

对于氨气的催化氧化反应：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；

（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是(　　 )

A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4

B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. 2NaHCO3 =Na2CO3　　 + H2O + CO2 ↑

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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。

A.c(H2O)保持不变的状态　　　　　　　　　　 B.气体的压强保持不变的状态

C.4v正(NH3)=5v逆(O2)　　　　　　　　　　　　　 D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。

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对于反应：4NH3（g） + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A. v（NH3）= 0.2mol·L-1·s-1　　　　　　　　　　　

B. v（O2 ）= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v（H2O ）= 0.25 mol·L-1·s-1　　　　　　

D. v（NO） = 0.15 mol·L-1·s-1

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。

①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　 △H=﹣905kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)　　 △H=﹣1268kJ/mol

下列说法中不正确的是

A．N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H=+181.5kJ/mol

B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2

C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

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