氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的...

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。

①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　 △H=﹣905kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)　　 △H=﹣1268kJ/mol

下列说法中不正确的是

A．N2(g)+O2(g) 2NO(g)　　 △H=+181.5kJ/mol

B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2

C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率

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氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH3＋xO24NO＋6H2O。

回答下列问题：

（1）该化学方程式中x的数值是_______。

（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。

（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。

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工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：NH3＋NO→N2＋H2O，有关说法正确的是

A. NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性

B. NH3发生还原反应

C. NH3和NO物质的量之比是：3：2

D. N2只是还原产物

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（1）我们知道，铜不能与酸反应放出氢气．但浓硫酸却可以与铜反应，化学方程式为　　　　 　　 ．浓硫酸、浓硝酸通常用　　　　　　　　　　　 制容器盛装．

（2）工业上用氨的催化氧化法制硝酸，请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　 　 ．

（3）氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是一种典型的两性氢氧化物．

氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　 　 　 　　 ；

氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 ．

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NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(　　 )

A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

B. NH3催化还原NO为吸热反应

C. 过程1中NH3断裂非极性键

D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

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3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是

A．只作氧化剂　　 　　 　 　　　　 B．作催化剂　　　　

C．既作氧化剂又作还原剂　　　　 D．作还原剂

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I. NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：反应①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)    △H=-905.0 kJ·molˉ1

反应②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)  +6H2O(g)    △H=-1266.6 kJ·molˉ1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：______________________________。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。

A.使用催化剂，可加快反应速率

B.若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：__________________________________________________。

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。

（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：

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有关下列叙述中正确的是：（　　）

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体

C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应

D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重

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书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。

（1）工业上合成氨气_____

（2）铜和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用为_____

（3）氨气的催化氧化_____，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____

（4）用离子反应表示如何检验NH4＋___________________

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是

A. 升高温度只提高逆反应速率

B. 降低温度可提高正反应速率

C. 使用催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

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