湖北省2020年第五届高考测评活动高一元月期末联考化学试卷

我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是(　　 )

A.制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土

B.商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化

D.《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏

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下列说法正确的是(　　 )

A.Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱

B.海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度

C.二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

D.在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用

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下列物质中属于纯净物的是(　　 )

A.盐酸 B.胆矾 C.漂白精 D.水玻璃

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下列气体呈无色无味的是(　　 )

A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.CO

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进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是(　　　　 )

A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)

B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)

C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)

D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)

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在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是(　　 )

A.②① B.②④ C.③④ D.③①

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下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列关于钠及其化合物说法正确的是(　　 )

A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

B.钠的含氧化合物都是碱性氧化物

C.金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3

D.过氧化钠既具有氧化性也具有还原性

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将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为(　　 )

A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.无法确定

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标准状况下，一个装满CO2的容器的质量为67 g，若装满H2时总质量为60 .7 g，则此容器的容积为(　　 )

A.2.24 L B.3.36 L C.11.2L D.4.48L

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4 ，则X离子可能是(　　 )

A.SO42— B.CO32— C.Mg2+ D.NO3—

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人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示(　　 )

A.氢化物 B.氧化物 C.过氧化物 D.三者中的任意一类

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所示装置能达到目的的是(　　 )

A.比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

B.证明氨气易溶于水

C.制备并收集少量NO2气体

D.检验装置气密性

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根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是(　　 )

A.实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂

B.实验①②中发生的都是置换反应

C.实验③中可收集到NO、H2的混合气体

D.上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+

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与0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯离子的数目相同是(　　 )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液 B.0.6 mol HCl气体

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液 D.0.6mol NaCl晶体

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

B.铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

D.酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示

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下列物质不能由化合反应直接生成的是(　　 )

A.NaOH B.Cu2(OH)2CO3 C.H2SiO3 D.FeCl2

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA

B.标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NA

C.20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA

D.0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA

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向含有下列离子的稀溶液中分别通人大量氯气后，溶液中离子个数不变的是(　　 )

A.Fe2+ B.CO32- C.Cl- D.Na+

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实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是(　　 )

A.用量筒量取5.0 mL的浓硫酸

B.浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中

C.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低

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阅读下列科普短文并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(还有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除H2外，CH4、⑥乙醇等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和⑦CO2。目前已研制成功 Al—⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是：⑨4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；

(2)写出物质③的电离方程式___________________________________。

(3)写出实验室制备⑨的离子方程式___________________________________；

(4)写出④与⑨反应的化学方程式____________________________________________。

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高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：

(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。

②每生成 1mol K2MnO4转移_______ mol 电子。

(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。

①则生成的 KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。

②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。

A.醋酸　　　　 B.浓盐酸　　　　 C.稀硫酸

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人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：

(1)淀粉的摩尔质量为______________；

(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。

(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；

②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。

③用含0.1 mol FeCl3的饱和 FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1 NA，这是因为_________________________________。

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某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。

（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。

（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性检验）

步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。

（定量检验）

①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。

②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。

③通过以上数据，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。

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