山东省淄博市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A.阿伏加德罗定律 B.勒夏特列原理 C.盖斯定律 D.质量守恒定律

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下列做法不利于环境保护的是（　 ）

A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

C.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

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关于吸热反应的说法，正确的是

A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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纯水在20℃和80℃时的pH

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定

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下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 （ ）

A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3

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对已达化学平衡的下列反应　 2X(g)＋Y(g)2Z(g)，增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（　　 ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A.混合气体的密度 B.B物质的相对分子质量

C.混合气体的压强 D.气体的总物质的量

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下列关于反应热的说法正确的是

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H=-38.6kJ/mol

C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H = -890.3kJ/mol

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 △H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

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在3H2+N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45 mol/（L·s），反应所经过的时间是（　　 ）

A.0.44s B.1s C.2s D.1.33s

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　　　 ）

A.Cl2 B.CH3COOH C.SO2 D.NH4HCO3

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将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )

A.溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B.溶液中c(H＋)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

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常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.一定是碱溶液 B.一定是酸溶液

C.pH值一定为10 D.pH值可能为10

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温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（　　　　 ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.前4 min，用A表示反应速率为υ(A）=0.005mol/(L·min）

B.X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系

C.第t1 min时说明反应达到了平衡

D.第10 min时，可能采取了降温

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写出下列物质的电离方程式：

(1)NaHCO3__________________；

(2)NaHSO4___________________________；

(3)H2S_____________________________；

(4)NH3·H2O___________________________；

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一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3　 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3　　　　 B.t0～t1 C.t3～t4　　　　 D.t5～t6

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将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

(1)5 min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

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