下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
高二化学单选题中等难度题
下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
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下列关于反应热的说法正确的是:
A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时,放出热19.3kJ的热量,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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在下列各说法中,正确的是:
A. 已知C(金刚石,s)= C(石墨,s); △H= —1.89kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
B. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
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下列关于反应能量的说法正确的是
A. 由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C. 同温同压下,4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不同
D. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
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下列说法正确的是
A、吸热反应在常温下一定不能发生
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定
D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
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下列说法正确的是( )
A.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
B.500℃、30M Pa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应ΔH增大
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.已知在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C. 自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
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