下列关于反应热的说法正确的是:
A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时,放出热19.3kJ的热量,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
高二化学选择题简单题
下列关于反应热的说法正确的是:
A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时,放出热19.3kJ的热量,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
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下列说法正确的是
A、吸热反应在常温下一定不能发生
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定
D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
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下列关于反应热的说法正确的是
A.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)△H﹦+1.9kJ·mo1-1,说明金刚石具有的能量比石墨低
B.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(1)△H﹦-57.4KJ·mo1-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H﹦-890.3kJ·mo1-1
D.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹦-38.6kJ·mo1-1
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下列叙述正确的是( )
A.需要加热的反应说明它是吸热反应
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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下列关于反应能量的说法正确的是
A. 由C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C. 同温同压下,4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不同
D. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
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下列说法正确的是
A. 吸热反应一定需要加热才能进行
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定
C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ; C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D. 已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol
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下列说法或表示法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知石墨比金刚石稳定,则C(s,石墨)→C(s,金刚石),△H>0
C.表示中和热的热化学方程式:H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.测定中和热的实验中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热ΔH< -57.3 kJ·mol-1
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