设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA
B. 28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C. 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA
难度: 困难查看答案及解析
下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
难度: 简单查看答案及解析
有关焰色反应的说法正确的是( )
A. 焰色反应是金属单质表现的性质
B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生
C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D. 可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝
难度: 中等查看答案及解析
朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔了树照进来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影......”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7m
B.光是一种胶体
C.雾是一种胶体
D.发生丁达尔效应
难度: 中等查看答案及解析
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )
A. B.
C. D.
难度: 简单查看答案及解析
如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是
X | Y | Z | |
A | 纯碱 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 简单查看答案及解析
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D.通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、OH-
C.在强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42-
难度: 简单查看答案及解析
将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )
选项 | 反应情况设想 | 评价 |
A | 当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+ | 正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应 |
B | 当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+ | 正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+ |
C | 当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+ | 正确,Cu有剩余,故无Cu2+ |
D | 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+ | 不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此 溶液中 Ba2+的物质的量是
A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5 mol
难度: 中等查看答案及解析
已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是
A.往澄清的石灰水中通入过量CO2:Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
C.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2 H+= H2O + CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓
难度: 简单查看答案及解析
钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为:3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是
A.反应中N元素被氧化
B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物
C.整个反应过程中每有参加反应就转移电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
难度: 简单查看答案及解析
提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
难度: 中等查看答案及解析
通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
化学实验现象 | 解释与结论 | |
A | 钠与水反应时浮在水面上 | 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 |
B | 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 | 产物为红棕色小颗粒,燃烧不一定需要氧气 |
C | 氯水呈黄绿色 | 氯气与水反应生成了黄绿色物质 |
D | 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 | 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
一定量通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸,加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.通入的气体为 L
B.A溶液中既含有NaOH,又含有Na2CO3
C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)
D.盐酸浓度为2/3
难度: 中等查看答案及解析
如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
A. B. C. D. E.
①写出仪器 A、D的名称____________、____________。
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a.饱和食盐水与泥沙:__________
b.水和汽油:____________
难度: 简单查看答案及解析
某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。
探究一:钠与水反应
该反应的离子方程式_______________________________。
用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为 液体物质添加完毕后,关闭活塞A,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。
若实验室要配制480mL 0. NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制过程中,所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外,还有______。
③列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后,发现凹液面低于刻度线又加水补上
探究二:钠与氯气反应
钠在氯气中燃烧的现象:剧烈燃烧, 火焰呈黄色且有______生成。
在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2,并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下 Cl2,则作还原剂的HCl的物质的量是______。
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
难度: 中等查看答案及解析
无水氯化铁加热易升华,遇潮湿空气易变质。在实验室中,可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)制取氯化铁时,应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯,制取氯化铁的化学方程式为_____。
(2)C、F装置中所装试剂相同,试剂均为________。
(3)下列收集Cl2的正确装置是______。
(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。
(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸,滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断固体物质的成分为______(选填序号,下同);写出溶液变血红色的离子方程式:_____________,若溶液未变血红色,推断固体物质的成分为______。
A. 只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有 FeCl3 D.一定有Fe
难度: 中等查看答案及解析
科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空:
①维生素C具有______ (填“氧化性”或“还原性”)。
②3mol +5价砷完全转化为价砷,共转移______个电子。
难度: 简单查看答案及解析
已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体 ,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________,H的名称___________。
(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为___________。
(3)与W溶液也能发生反应,其反应的类型为______(填序号)。
化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。
(5)将投入到E溶液中,可以观察到的现象是:___________________。
难度: 中等查看答案及解析
将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中,试计算:
(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________;
(2)忽略溶液体积变化体积,反应后溶液中氢离子浓度是__________;
(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液,需用质量百分数为98%,密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。
难度: 简单查看答案及解析