将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：(1)产生的氢气在标准状况下的体积...

将锌粒投入500mL　 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；

(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；

(3)要配制500mL　 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。

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将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

（1）产生的氢气在标准状况下的体积；

（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

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将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3）中充分反应。试计算

（1）产生的氢气在标准状况下的体积。

（2）反应后所得溶液的质量。

（3）现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入铁的质量。

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计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)

（1）计算生成氢气的质量。

（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。

（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。

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将11.2g铁粉投入200mL的稀硫酸中，充分反应后，铁粉完全溶解。（假设反应后溶液体积不发生变化，写出计算过程）

⑴求标准状况下产生气体的体积。（已知：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑）_____________

⑵求反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。_________________

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实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)

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向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）反应后所得溶液的物质的量浓度

（2）生成标准状况下H₂的体积。

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镁铝合金4.08 g溶于250 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下放出气体的体积为4.48 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是(　　 )

A. 4.08 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g

B. 生成沉淀的最大质量为10.88 g

C. 若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L

D. 溶解4.08 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

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