将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3...

将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3）中充分反应。试计算

（1）产生的氢气在标准状况下的体积。

（2）反应后所得溶液的质量。

（3）现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入铁的质量。

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将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；

（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度。

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某同学在实验室将13gZn投入足量稀硫酸中充分反应制取H2，同时得到100g密度为1.25 g/mL的溶液。请计算

（1）可制得标准状况下H2的体积为________L。　

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________________ mol/L。

（3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，求原所得溶液中H+物质的量浓度为______________ mol/L。

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（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

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（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的H₂多少升？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

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