贵州省六盘水市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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关于实验安全下列说法正确的是

A.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，再把导气管从水槽中取出

B.在贴有此标志的地方，禁止吸烟

C.浓硫酸不小心沾在皮肤，先用大量水冲洗，再涂上3﹪～5﹪的烧碱溶液

D.氢气点燃不会发生爆炸，所以在点燃前不需要验纯

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下列实验操作中不正确的是

A.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B.蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

C.从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液

D.溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中正确的是

A.氢原子的摩尔质量为1g B.2molO2的摩尔质量为64g·mol－1

C.3.01×1022CO2分子的质量为2.2g D.标准状况下，11.2LCCl4的质量为7.7g

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L盐酸的原子总数为NA

B.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

C.标准状况下，6.72L氖气中含有的分子数为0.3NA

D.常温常压下，9gH2O中含有的原子总数为1.5NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

B.常温常压下，14gN2含有原子数为0.5NA

C.常温常压下，14gCO的质子数为7NA

D.74.5 g KCl固体中含有KCl分子数为NA

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下列有关仪器的使用正确的是

A.手持试管给试管内的物质加热

B.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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有关物质的量浓度配制说法正确的是

A.定容时，直接加水至刻度线，当凹液面与刻度线相切时，停止加水

B.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低

C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，所配得的浓度偏低

D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所配得的浓度偏高

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标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A. B. C. D.

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用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀H2SO4 250 mL，按下列要求进行操作，其中操作顺序正确的是

① 用10mL量筒量取6.79mL浓硫酸　 ② 用10mL量筒量取6.8mL浓硫酸　 ③ 在烧杯中稀释浓H2SO4　　 ④反复颠倒摇匀　 ⑤ 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线　 ⑥将冷却的稀硫酸溶液转入250mL容量瓶中

A.①③⑥⑤④ B.②③⑥⑤④ C.②③⑤⑥④ D.①③⑤⑥④

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化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

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CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 B.32g氧气中含NA个氧原子

C.2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含1.2 NA个Na＋ D.18 gH2O中所含的电子数为8NA

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D.标准状况下，17gOH－所含电子数和22.4LNH3所含质子数均为10NA

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标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为

A.48.8% B.51.2% C.60.0% D.40.0%

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(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。

(3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

(4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。

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某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。

(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________

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已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。

A．5.4g　　　　　　 B．4.6g　　　　　　 C．6.0g　　　　　　 D．5.0g

(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________

(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。

(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________

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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加热A装置前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，装置C中发生的化学方程式_________________；由此可知草酸晶体分的产物中有___________（填化学式）。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。装置H反应管中盛有的物质是______________，此反应管中发生反应的化学方程式是_______________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________

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