某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L-1NaCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
(3)将NaCl加入_________中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是_________________________________ |
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L-1,请说明理由。__________________________
高一化学实验题中等难度题
某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L-1NaCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
(3)将NaCl加入_________中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是_________________________________ |
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L-1,请说明理由。__________________________
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1NAOH溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NAOH的质量 | 需要NAOH的质量为 g |
(2)称量NAOH固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
(3)将NAOH加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是 |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是 |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中,洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是______________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是____________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是____________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是_________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时 | 怎样操作?____________________________________ |
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KNO3溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需称量KNO3的质量 | 需要KNO3的质量为___g |
(2)称量KNO3固体 | 称量过程中主要用到的仪器是____ |
(3)将KNO3加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是______ |
(4)将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至______中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是____ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 离刻度线___时,改用_____加水至刻度线 |
你认为按上述步骤配制的KNO3溶液的浓度____0.20 mol·L-1(填大于、小于、等于),以下操作不会对所配溶液浓度产生影响的是__________。
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了
B.溶解时烧杯内有少量水
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出
D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶内有少量水
F.摇匀后发现液面低于刻度线,又补加少量水
高一化学实验题简单题查看答案及解析
某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol·L-1Na2SO4溶液,请回答有关问题。
(1)实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是:托盘天平 |
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 用玻璃棒搅拌至完全溶解,冷却至室温 |
④将烧杯中溶液转移至仪器A中(已检查不漏水) | 仪器A是________________; |
⑤洗涤烧杯,转移,定容 | |
⑥摇匀、装瓶、贴上标签 |
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是__________。
(3)在实验中,以下操作对实验结果没有影响的是__________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(4)请写出检验溶液中的SO42-的具体操作:__________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L-1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 __________________,需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。
(2)写出配制480mL0.20mol·L-1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称:烧杯、量筒、_______________。
(3)步骤B通常称为转移,若是配制NaOH溶液,用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移,配制溶液的浓度将偏_____________(填“高”或“低”)。步骤A通常称为____________,如果俯视刻度线,配制的浓度将偏______(填“高”或“低”)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要配制0.20 mol·L-1FeSO4溶液480 mL。实际操作步骤有:
①.计算并称量一定量的绿矾(FeS04·7H20)晶体_ g。,放入烧杯中,加水溶解;
②.转移溶液,把制得的溶液小心地注入容量瓶中;
③.定容,向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
④.选择仪器,备用
⑤.洗涤并转移溶液,用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑥.将容量瓶塞塞紧,倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白:
(1)按操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量 ;
③定容,向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号) ;
(3)本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是 ;
(4)若没有进行⑤操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同) ,若用天平称固体时,砝码已经生锈,则所配制的溶液浓度将 ,若定容时仰视刻度线,则所配制的溶液浓度将 。
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理? 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制溶液时的步骤有:①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量,正确的顺序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。
A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液,与原溶液相比,还会发生变化的是_________。
A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液中HCl的物质的量浓度
C. 溶液中Cl-的数目 D. HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:___________。
③定容时,水未加到刻度___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线,需要采取措施是__________。
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