福建省晋江市2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是

A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素

B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝

C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物

D. 水壶中产生的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去

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磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（　　 ）

A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定

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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（　　　 ）

A.与的质量数相同

B.与是同一种核素

C.与互为同位素

D.与的核外电子数和中子数均为62

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

B.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A.②⑤④①③ B.④①②⑤③

C.④②⑤①③ D.①④②⑤③

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用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A.+3价 B.+2价 C.+1价 D.0价

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下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组 是（　　）

A.Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣

B.Ca2+、HCO3﹣，NH4+、CO32﹣

C.K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D.Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

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200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是(忽略混合后溶液的体积变化)　 (    )

A.7.5mol/L B.5mol/L C.6mol/L D.2.4mol/L

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下列说法正确的是(    )

A.相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B.只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色

C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3 溶液

D.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1

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下列离子检验的结论正确的是（　　 ）

A.向含有 Fe2+溶液中加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性

B.某溶液与NaOH溶液共热，产生了使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+

C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32-

D.向无色溶液中加BaC12溶液，生成了白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此可确定该溶液中一定含有 SO42-

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下列有关说法正确的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

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氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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下列化学反应的离子方程式中正确的是(    )

A.盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O

C.氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO-

D.Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式：H++OH－=H2O

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向、、混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

A. B.　　

C.、、 D.　　

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将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠银白色变灰暗变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末。据此判断下列说法中不正确的是(　　 )

A.过程⑤最终形成的白色粉末是

B.过程④是氢氧化钠溶液吸收空气中的、水蒸气形成了碳酸氢钠晶体

C.过程③中，是因为氢氧化钠具有很强吸湿性，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液

D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应

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只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A.水、CCl4、酒精、苯

B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是

A.2 B.4 C.6 D.8

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如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）

A. bc/aNA mol　　 B. ac/bNA mol　　 C. ab/cNA mol　　 D. b/acNA mol

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某溶液中只含有下列四种离子Fe3+、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Cl－和M离子的物质的量之比为2:4:4:3，则M离子可能是下列中的(    )

A.Mg2+ B.CO32- C.Ba2+ D.Na+

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已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是(　　)

A. 分解反应都是氧化还原反应 B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物

C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5 D. 每生成4mol N2转移15mol电子

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是(   )

A.Na2FeO4是还原产物

B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C.若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移

D.Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物

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如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是(    )

A.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

B.碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘

D.在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为(　 )

A. 2:1:2　　 B. 1:1:2　　 C. 2:2:1　　 D. 1:1:1

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现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确的是

A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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有以下几种物质：①浓硝酸，②H2S，③硫酸氢钠固体，④二氧化碳，⑤金刚石， ⑥氢氧化铜，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是____________(填序号，下同)；以上属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

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如图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为________；

(2)化合物I的化学式为________；

(3)反应①的离子方程式为_____________；

(4)反应②的化学方程式为______________。

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按要求写出下列化学方程式：

(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

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NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO)，将离子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO2是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是__________。

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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序号)

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 _______________，写出反应的化学方程式是_________________________。

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：____________

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