山西省长治市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.棉花、羊毛、蚕丝和麻是天然纤维

B.蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解

C.油脂是单位质量内产生能量最高的营养物质，有共同的水解产物乙二醇

D.聚乳酸是一种可降解高分子材料，它是由单体之间通过加聚而合成的

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下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

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山萘酚结构简式如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A.山萘酚含有苯环和羟基、醚键、羰基、碳碳双键五种官能团

B.可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D.1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

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聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

M

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。下列说法正确的是

A.Fe3＋基态核外价电子排布式为[Ar]3d5

B.1 mol丙酮能与2mol Ag(NH3)2OH发生反应

C.C、H、O三种元素的原子半径按由小到大的顺序为H<C<O

D.乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮

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下列说法正确的是

A.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子

B.电子在1s轨道上运动像地球围绕着太阳旋转

C.任何原子里不存在运动状态完全相同的两个电子

D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A.最外层有三个未成对电子的原子一定为主族元素原子

B.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

C.在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区

D.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量不一定比L层上的电子能量高

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

C.1L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

D.1mol甲苯中有含有6NA个C-H键

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如图所示为用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是

A.a极是正极，石墨极是阴极

B.阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e-= Ti+2O2-

C.电解过程中，O2-、Cl-均向阴极移动

D.反应后，石墨电极的质量不发生变化

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是　　

A.A B.B C.C D.D

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下列实验的反应原理及对应的离子方程式错误的是

A.泡沫灭火器的原理：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B.可用NH4Cl溶液除铁锈的原因是：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

C.向苯酚钠溶液中通少量CO2会出现白色浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

D.用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO- + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓

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如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A.33e和34e化学性质明显不同

B.第一电离能d>e;电负性：d>a

C.气态氢化物的稳定性：a＞e＞d

D.a与b形成的化合物不可能含有共价键

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X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A.四种元素中，W的原子半径最大

B.反应①②③都属于氧化还原反应

C.Na着火时，不可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

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下列有机物同分异构体数目判断错误的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B.HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

C.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

D.已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F−) >c(K+ ) − c(CH3COO−)

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化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

C.1mol A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

D.与A属于同类化合物的同分异构体只有3种

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X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X＋与M－相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”之称，R4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

(1)六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号)，其最高能级电子云的形状是______形；Z的价电子排布图为____________；Y、Z、M最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。（用化学式表示）

(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)，若M元素第一次电离能突变出现在In，则n=_____。

(3)Q元素可形成两种常见的离子Q2＋与Q3＋，其中化学性质较稳定的是__________(填离子符号)，其原因是______________________。

(4)与R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________(填元素名称)。

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阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___。

②冷凝水的流进方向是___(填“a”或“b”)。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法不正确的是___(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%。

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在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：

(1)K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

(2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是_______

a．容器内压强保持不变  　　 　　 b．v（N2）正 = 3v（H2）逆

c．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

d．混合气体平均摩尔质量保持不变

e．混合气体密度保持不变

(3)以下措施中，既能加快反应速率，又能增大 H2转化率的是______

a．升高温度  　　 　　 b．减小容器体积　 c．使用催化剂d．不断增加 H2的浓度　　 e．移走NH3

(4)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的。

①该过程的平均反应速率v（NH3）=__________

②N2的平衡转化率为_______

③此温度下的平衡常K=________（保留至小数点后两位）

④此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，则平衡_______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式： _______________________。

(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________

(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。

(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

滴定时可选为滴定指示剂的是________(填字母)，滴定终点的现象是_________________________________。

A．NaCl　 B．K2CrO4 C．KI　 D．NaCN

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