如图所示为用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入...

如图所示为用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是

A.a极是正极，石墨极是阴极

B.阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e-= Ti+2O2-

C.电解过程中，O2-、Cl-均向阴极移动

D.反应后，石墨电极的质量不发生变化

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　)

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑　　 B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动　　 D. 石墨电极的质量不发生变化

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下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D. 石墨电极的质量不发生变化

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如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2－>Cl－。下列有关说法正确的是

A．a电极为阴极

B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气

C．通电时，O2－、Cl－等向阴极移动

D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑

C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少

D.装置中石墨电极材料需要定期更换

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（　　 ）

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为C+2O2-－4e-=CO2↑

C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少

D.装置中石墨电极材料需要定期更换

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钛的电解冶炼法，如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是

A. Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaO

B. 阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变

C. CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用

D. 已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g

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如图是四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

A. 固体氧化物燃料电池

B. 碱性氢氧化物燃料电池

C. 质子交换膜燃料电池

D. 熔融盐燃料电池

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