宁夏2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列实验现象描述正确的是

A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色

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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是

A. 氧化剂　　 B. 还原剂　　 C. 既是氧化剂又是还原剂　　 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是

A.复分解反应 B.蒸发结晶

C.离子反应 D.氧化还原反应

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下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A.①②③ B.①④⑤

C.②③④ D.③④⑤

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化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体　　 ③能透过滤纸　　 ④不能透过滤纸　　 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

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下表中对于相关物质的分类全部正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列实验装置及操作均正确的是

A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置

D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

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为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸　 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为

A.③④①② B.④③②①

C.④③①② D.③④②①

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C.标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子

D.合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA

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下列体系中，离子能大量共存的是

A.无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－

B.使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

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下列反应的离子方程式正确的是

A.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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下列说法正确的是

A.实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉

B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C.可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2

D.Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中

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2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是

A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物

B.铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高

C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中

D.铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeFeCl2 Fe(OH)2

B.SSO3 H2SO4

C.CaCO3 CaO CaSiO3

D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

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现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )

A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液

C.紫色石蕊试液 D.FeCl2溶液

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在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是

A.8：1 B.7：3 C.1：7 D.4：1

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A.a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

B.a是NO，b是H2O

C.a 是NH3，b是盐酸溶液

D.a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

A.A B.B C.C D.D

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将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是

A.2.5mol L-1 B.3mol L-1

C.3.5mol L-1 D.4mol L-1

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下列离子的检验方法正确的是

A.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-

B.某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-

C.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-

D.某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

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如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是

A.该混合物一定含有CuO、SiO2 B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

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将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为

A.8g B.15.5g C.23.4g D.无法计算

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把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数为________；

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；

（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。

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除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入___________（填化学式）溶液。

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中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

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________是制造光导纤维重要原料。

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漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。

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蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_________________性。

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NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。

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下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

（1）的化学式为______。

（2）与反应的化学方程式为_____。

（3）与氯气反应的离子方程式为_____。

（4）与氨水反应的化学方程式为_______。

（5）与反应的离子方程式为________。

（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

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某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。　

请回答下列问题：　

(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．

(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．

(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：

____接 ____，____接____，____接 ____。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。

(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 _____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。

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