2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版）

化学与生活、工农业生产密切相关，下列有关说法错误的是（　　 ）

A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3，污染环境

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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下列物质分类正确的是（　　 ）

A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰

B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳

D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液

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下列各组离子在pH＝1的水溶液中能够大量共存的是（　　 ）

A．Ca2＋；K＋；CO；Cl－

B．Na＋；SO；Cl－；K＋

C．Na＋；Fe2＋；NO；SO

D．Na＋；K＋；CH3COO－；SO

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已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　 ）

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯和苯互为同系物

D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

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新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　 ）

A．稀盐酸　　　　 　　 　 B．氯化钠溶液

C．碳酸钙粉末　　　　 D．二氧化硫水溶液

难度: 中等查看答案及解析

反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　 ）

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为NA

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常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是（　　 ）

A．1︰10　　　　　 B．10︰1　　　　　 C．1︰105　　 D．2︰1

难度: 中等查看答案及解析

下列离子反应方程式正确的是（　　 ）

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）

5Cl2＋I2＋6H2O= 10HCl＋2HIO3 （Ⅱ）

下列说法正确的是（　　 ）

A．还原性：CoCl2＞HCl＞I2　　　　　　 B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂　　　　 　　　 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）

A. 非金属性：X＞Y＞Z　　 B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　 D. 原子序数：X＜Y＜Z

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

难度: 困难查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（　　 ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

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不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（　 ）

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等

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按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）请指出仪器①的名称：　　　　　　　　　　　 ；

（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：　　　　　　　　 　　　　 ；

（3）为检验生成的气体产物，请将下列三套装置进行合理组合，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a—　　 　　　　　　 ，能证明该气体产物的实验现象为　　　　　　　 　　　　 ；

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3＋的操作方法：　　　　　　　　　　　 ；

（5）某同学在实验室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

①向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　 ；

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，该同学设计如下图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是________（填序号）。

A．a端必须用铁作电极

B．a端发生的反应是2Cl－－2e－==Cl2↑

C．b端发生的反应是2H＋＋2e－==H2↑

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）NaClO3中Cl的化合价为　　　 　　 　　　 。

（2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　 ，发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　　　　 （选填序号）。

A．稀释C1O2以防止爆炸

B．将SO2氧化成SO3，增强酸性

C．将NaClO3氧化成C1O2

（3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是　　　　　 　　 （填序号）。

A．Na2S　 　　 B．Na2O2 　　 C．FeCl2 　　 　 D．KMnO4

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是　　　　　　　　　　 （填操作名称）

A蒸发浓缩　　 B蒸馏　　 C过滤　　 D灼烧　　 E冷却结晶

（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是　 　　　 　　 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有　　　　　　　　　　 　 。

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)　　 ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 ΔH ＝ 　　　　　　 kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的　　　 　　 极，其电极反应式为　　　 　　　　　 　　　　 。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

①该反应的ΔH　 　　　　　 　　 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ　　 　　　　 　 KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为　 　 　　 　　 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为　　　　　　 　　 （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

①当温度在　　 　　　 　　 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式　　 　　 　　 　　 。

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硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得，其合成步骤如下：

已知：CH2＝CHCH3＋Cl2 CH2＝CHCH2Cl＋HCl

回答下列问题：

（1）1-丙醇中官能团的名称为　　　 　　　　 　 ，B的结构简式为　　　　　　　　 　　　 ，第⑤步的反应类型为　　　　　　　　　　 。

（2）写出①和③的化学反应方程式：

①　　　　　 　　　　　　 　　　　 。

③　　　　　　　 　　　　　　 　　 。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体有　　 　　　　　 　 种（不含A）。

（4）如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度　　 　　　　　 （填“有”或“无”）影响，请简要说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）参照上述合成路线的原理，设计一条由乙醇制备乙二醇的合成路线（无机试剂自选，注明反应条件）：

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