黑龙江省海林市2020届高三上学期期末考试化学试卷

将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A. 1. 0 mol/L　　 B. 0. 4 mol/L　　 C. 0. 6 mol/L　　 D. 0. 8 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学用语的表示正确的是s

A.过氧化钠的电子式：

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：

C.硫离子的结构示意图：

D.间二甲苯的结构简式：

难度: 中等查看答案及解析

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( 　　　 　)

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CH4 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

难度: 简单查看答案及解析

下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

难度: 中等查看答案及解析

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　 ）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

难度: 中等查看答案及解析

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

则下列相关叙述错误的是

A. 简单氢化物的沸点: X>T>Q

B. 离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+

C. 工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M

D. M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是( )

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;

④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。

A.①③ B.①④ C.②④ D.③④

难度: 中等查看答案及解析

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是

A.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

难度: 中等查看答案及解析

已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)　 △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

A.第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

B.10min内，反应放出的热量为0.3kJ

C.10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 (　　　 　)

A.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

B.a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为L

C.含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

D.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

关于胶体，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B. 纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体

C. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

难度: 中等查看答案及解析

其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　　　 　)

A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH

C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离平衡常数Ka

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列有关说法正确的是 (　　　 　)

A.用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

B.pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大

C.0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，则酸性：CH3COOH<HCN

D.0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　 ）

A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

难度: 中等查看答案及解析

肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　　 ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　　 ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是 (　　　 　)

A.图所示过程①、②都是放热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

α­氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是 (　　　 　)

A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )

A.16种 B.18种 C.20种 D.22种

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)，下列有关图像的说法不正确的是(　 　)

A.依据图可判断正反应为放热反应

B.虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C.若ΔH<0，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

难度: 中等查看答案及解析

下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A.放电时溶液中的K+移向负极

B.充电时阴极附近的pH会升高

C.放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2

D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

难度: 困难查看答案及解析

按要求完成下列填空：

（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：

①H与D　　 ②O2与O3　　 ③正戊烷与环戊烷　　 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3　　 ⑤C2H4与C3H6　　 ⑥CH2═CHCH═CH2与CHCH　　 ⑦液氯与氯气　　 ⑧氯化氢与盐酸　　 ⑨和　　 ⑩与

属于同素异形体的是_______ ；属于同位素的是_________ ；属于同种物质的是___________；属于同系物的是__________ 。

（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为___________。

难度: 简单查看答案及解析

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

难度: 中等查看答案及解析

向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

（3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

a．使用催化剂　　　　 b．增大压强　　　　 c．增大反应物浓度

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

难度: 中等查看答案及解析

利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为_______________。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向_________极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为___________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为_________________。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了________mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至____________。

难度: 中等查看答案及解析

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

难度: 困难查看答案及解析