利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O7...

利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同条件下，消耗的 O2和NO2的体积比为________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。

（4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工 业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。

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利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为_______________。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向_________极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为___________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为_________________。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了________mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至____________。

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将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含Cr2O72-的废水。电解过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.石墨Ⅱ是电池的负极

B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子

C.Fe(a)棒上发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D.在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4∶1

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下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子

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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是

A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO32—

D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（　　 ）

A.图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2

D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol

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电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说法正确的是

A. 图②中Cr2O72-离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

C. 图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去Cr2O72-的物质的量为0.05mol

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工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率

B. 实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－ + 6e－+ 14H+ ==　 2Cr3+ + 7H2O

C. 实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72－

D. 实验③中，理论上电路中每通过3 mol电子，则有0.5 mol Cr2O72－ 被还原

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工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原

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