山西省太原市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　　　　　 　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　　 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中

A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

A.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

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将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　 ）

A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.稀硝酸 D.稀盐酸

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二氧化硅属于酸性氧化物，理由是

A.Si是非金属元素 B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C.SiO2与强碱反应生成盐和水 D.SiO2不能与酸反应

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下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用氢氧化铝治疗胃酸过多：OH-+H+═ H2O

B.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

D.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( )

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②④ B.①②③ C.①② D.①②③④

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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为

A.一定为1∶1 B.可能为2∶3 C.一定为3∶2 D.可能为1∶6

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如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）

A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B.将试管底部的湿棉花移到试管口部

C.用铁丝网罩住酒精灯火焰

D.点燃肥皂泡验证氢气的生成

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实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（　　）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物

D.Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。

（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________

（3）写出C→D的离子方程式：________________________________。

（4）写出E→D的化学方程式：________________________________。

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某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：______。

（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式__________。

（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式：____________。

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某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）写出KAl(SO4)2的电离方程式：____________。

（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式为_________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________。

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某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________（填序号）。

A 先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

B 先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

C ④只滴加KSCN溶液不显红色

（2）步骤③的离子方程式为__________。步骤④的化学方程式为___________。

（3）若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。

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将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积_________；

（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

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