广东省清远市2020届高三上学期期末教学质量检测理综化学试卷

五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是

A.豆腐的制作过程利用了胶体的性质

B.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物

C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料

D.“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金

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由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能处于同一平面

C.等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的稀硫酸溶液中所含H＋数目为0.01NA

B.标准状况下，5.6 L Cl2与5.6 g铁粉反应，转移电子数目为0.5NA

C.常温常压下，1.4 g丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1NA

D.高温高压下，1 mol N2与4 mol H2充分反应，所得NH3分子数目为2NA

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新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是

A.锌电极电势高于多孔碳电极电势

B.cd膜可以选用阴离子交换膜

C.多孔碳电极上发生的电极方程式为I3-+2e-=3I-

D.若导线上通过1 mol电子，会有1 mol K+通过ab膜

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常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是

A.装置A的优点是随开随用，随关随停

B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D.实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

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A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点：B<C

C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动

D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

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常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeO　　　　 B.Fe2O3　　　　　 C.NiO　　　　　　 D.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。

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亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。

(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。

(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。

(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。

(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+ (T为开氏温度)。

①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

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有机物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

已知：①B的核磁共振氢谱有三个吸收峰；

②;

③ +H2O 。

(1)B的名称为____________。

(2)反应⑤的反应类型为__________。G的结构简式为_______________。

(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是________________。

(4)反应⑥的化学方程式为__________________。

(5)F与银氨溶液反应的化学方程式为________________。

(6)M为的同分异构体，满足下列条件的M的结构有________种。任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式_________________。

a.属于芳香族化合物　b.1 mol M与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2

(7)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备正丁醇的合成路线_____________。

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