黑龙江省大庆市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列实验操作能达到目的的是

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体　　 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

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下列有关资源的开发利用的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A.海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应

B.全球“低碳”行动能减少CO2的排放量，从而降低酸雨的形成及危害

C.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

D.石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A. 羟基的电子式:  B. 乙酸的分子式：

C. 四氯化碳分子比例模型:  D. 丙烷分子的比例模型：

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下列关于物质水解的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A.纤维素属于营养物质，可被人体水解

B.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

C.淀粉水解液加碘水，可检测是否发生水解

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于　　　　 （　　　　 ）

①烯烃　 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④烃的衍生物

A.①②③④ B.② ④ C.② ③ ④ D.① ③

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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A.标准状况下，8.4g己烷中共价键数目为1.8NA

B.常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.在标准状况下，2.24 L氯仿中所含分子数为0.1NA

D.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是　　　　　　 （　　　　 ）

A.pH=5的HClO 溶液 B.pH=9的氨水

C.pH=5的AlCl3溶液 D.pH=5的NaHSO4溶液

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有关烷烃的命名正确的是

A.　 2-甲基丁烷

B.2,4,4-三甲基戊烷

C.1,3-二甲基丁烷

D.如图所示烷烃的名称为：异戊烷

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已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是　　　　　 （　　　　 ）

A.H2A是弱酸

B.向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大

C.向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大

D.0.1mol/L H2A中pH<1

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25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　 （　　　　 ）

A.0.lmol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

B.0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.某 FeCl3溶液 pH=4: c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)

D.某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)

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下列说法正确的是

A. 与都是α-氨基酸且互为同系物

B. CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

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下列叙述正确的个数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

①己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

②用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯

③乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

④乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的甲烷的氯代物具有酸性

⑥甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

⑦甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

A.1 B.2 C.3 D.4

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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　　 　)

A.分子中含有2种含氧官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定)，则这两种混合气体的可能组成是 (　　　　　 )

A.C2H4、C3H8 B.CH4、C3H6

C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8

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25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　 )

A.pH相等的四种溶液：a．CH3COONa　　 b．Na2CO3　　 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

C.1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

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25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　　 ）

A.pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- )

B.欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常数为Kh ，则lgKh=-9.25

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。

（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为____。

（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___　 ________＋___　 ________

（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。

②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。

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A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）

A．加成反应　　　　 B．取代反应　　　　　 C．中和反应　　　　 D．氧化反应

（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

③___________________________，___________反应；

⑤___________________________，___________ 反应。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是___________________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1­溴丁烷的反应如下：

NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ①

R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－ 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

（2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。

（3）将 1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。

a．水是反应的催化剂　　　 b．减少 Br2 的生成

c．减少 HBr 的挥发　　　 d．减少副产物烯和醚的生成

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br 2 ，下列物质中最适合的是________(填字母)。

a．NaI　　　 b．KCl　　　 c．NaOH　　　 d．NaHSO 3

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_______；但在制备 1­溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。

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Ⅰ.有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

（1）A的结构简式为________。

Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如图：

（2）B的结构简式为________。

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pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3　　　 H2CO3H+ + HCO3- 　　 HCO3-H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

（1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。

（2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______

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Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式计算)。

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