山西省怀仁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气

B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤

C. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤

D. 除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热

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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是(　 )

A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾

C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾

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已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是(　　)

A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O

B.I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI

C.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

D.2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+

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下列实验操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（ ）

A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

B.物质的量可用n 表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023

C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团

D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明较子种类，而不用该粒子的中文名称

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等

B.SO42－的摩尔质量是96g/mol

C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1

D.1molCO2的质量为44 g/mol

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下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　 ）

A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C.标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/mol

D.某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3NA

B.1.12L Cl2 含有1.7NA个质子

C.标准状况下，22.4L SO3含NA个硫原子数

D.3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

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下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　 ）

A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/L

C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D.250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A.对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1

B.等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等

C.同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1

D.等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等

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下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　 ）

A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

B.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体

C.丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.“血液透析”利用了胶体的性质

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和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　 ）

A.Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓　　　　　　 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

B.Ba2++SO42－=BaSO4↓　　　　　　　 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl－=AgCl↓　　　　　　　　　 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag　　　　　　　 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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能发生离子反应，但不会产生沉淀的是

A.澄清石灰水中通入CO2 B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

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下列各组离子中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

B.在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

D.碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+

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有关金属及其化合物的用途正确的是（　　 ）

A.用铝制餐具做酸辣凉拌菜 B.钢铁是我国发明使用最早的合金

C.氧化钠用于潜水艇中做供氧剂 D.氧化铝是一种耐高温材料

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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下列配制的溶液浓度偏高的是（　　 ）

A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线

B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容

C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

D.称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘

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如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

C.配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL

D.1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

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某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2 B.FeCl3 C.浓盐酸 D.KMnO4

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Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（　　 ）

A.Fe3+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-

C.Fe2+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-

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以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（　　　 ）

①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ）

A.40mL B.60mL C.80mL D.120 mL

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有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为(　　　　 )

A. 2 .8克　　 B. 1．52克　　 C. 3．4克　　 D. 2克

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　 ）

A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D.该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L

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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A.x-y=0.01mol B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/L D.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

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(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：能导电的是______________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________；弱电解质的电离方程式：_________

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L， 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________ (填序号)曲线表示。

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(1)在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

①反应中氧化产物是(填化学式)______，FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_____ 。

②配平该反应的方程式：

____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____ Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：_________________

2Mg＋CO2 2MgO+C。

(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O32－将转化成______________

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Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是 _______。

A．②⑤④③①　 B．④⑤②①③　　 C．⑤②④①③　　 D．⑤④②①③

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：

(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；

(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。

Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。

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在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。

(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；

(4)反应④的离子方程式为______________。

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