(1)现有下列物质:①K2SO4晶体;②液态SO3;③冰醋酸(即纯醋酸);④汞;⑤小苏打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化钠。其中:能导电的是______________(填序号,下同);属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________;弱电解质的电离方程式:_________
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L, 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合,离子方程式为________,此时溶液呈____性。
(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________ (填序号)曲线表示。
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(1)现有下列物质:①K2SO4晶体;②液态SO3;③冰醋酸(即纯醋酸);④汞;⑤小苏打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化钠。其中:能导电的是______________(填序号,下同);属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________;弱电解质的电离方程式:_________
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L, 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合,离子方程式为________,此时溶液呈____性。
(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________ (填序号)曲线表示。
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(11分)
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化K2SO4 请回答下列问题(用序号):
①以上物质中属于电解质的是_____________
②以上物质中属于非电解质的是______________
(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________,中子数为___________,质量数为______________,核外电子数为__________________。
(3)在一定条件下,21.6gA单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx,则X=____________,A的摩尔质量为_______________。
(4)有反应如下:Al2O3 + N2 + 3C==2AlN + 3CO
①标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中,氧化剂是____________,还原剂是__________________.
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Ⅰ.有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ;(2)以上物质可以导电是 ;
(3)以上物质中属于电解质的是 ; (4)以上物质中属于非电解质是 。
Ⅱ.(1)O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5,则它们的氧原子数之比为 。
(2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl-,则MCl2的摩尔质量为 ,金属M的相对原子质量为 。(3)在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+,则C Fe3+为_______________;从中取出V/4L溶液,则SO42-物质的量浓度为_______________;再将这V/4L溶液溶液稀释到4L,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
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(8分)有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________ ;
(2)以上物质可以导电的是________;
(3)以上物质中属于电解质的是;
(4)以上物质中属于非电解质的是________。
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Ⅰ.现有下列八种物质:①食盐晶体;②乙醇;③冰醋酸(纯醋酸晶体);④NaHSO4;⑤KNO3溶液;⑥熔融的氢氧化钠;⑦液态氯化氢;⑧Cl2。
(1)填空回答(填序号):
a、以上物质属于非电解质的是______。
b、以上物质可以导电的是________。
(2)写出④溶于水时的电离方程式________。
Ⅱ. 按要求回答下列问题:
(1)等质量的CO2和CO:所含气体的分子数之比为_____;
(2)实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞,用离子方程式表示其中的原因_____;
(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。
②如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_______mol。
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Ⅰ.现有下列八种物质:①食盐晶体;②乙醇;③冰醋酸(纯醋酸晶体);④NaHSO4;⑤KNO3溶液;⑥熔融的氢氧化钠;⑦液态氯化氢;⑧Cl2。
(1)填空回答(填序号):
a、以上物质属于非电解质的是______。
b、以上物质可以导电的是________。
(2)写出④溶于水时的电离方程式________。
Ⅱ. 按要求回答下列问题:
(1)等质量的CO2和CO:所含气体的分子数之比为_____;
(2)实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞,用离子方程式表示其中的原因_____;
(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。
②如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_______mol。
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(3分)有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11)水溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是__________
(2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
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(3分)有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11)水溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是__________
(2)以上物质属于电解质的是_____________
(3)以上物质中属于非电解质的是______________
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