江西省南昌市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

A. A B. B C. C D. D

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下列说法不正确的是(　　)

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

C.分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物

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常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是(　　)

A.pH＝2.0 的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的 pH >2.0

B.浓度为0.1 mol·L -1 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c( Cl-)＞ c(CH3COO- )

C.相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl- )

D.等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同

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某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝－lg{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是

A.纯净的重水（D2O）中，pD＝7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C.纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是(　　 )

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3＜ HClO＜HF

B.向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)

C.根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

D.若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

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世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

A.O2- 由b极移向a极

B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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下列关于乙烯与苯的说法正确的是

A. 分子中均含有碳碳双键 B. 常温常压下，它们均呈气态

C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子均处于同一平面

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下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.蒸馏水 D.酸性高锰酸钾溶液

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一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是(　　)

A.放电一段时间后，负极周围的pH升高

B.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－

C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

A. A B. B C. C D. D

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常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液

C.pH<7的溶液 D.c(OH―)>c(H+)的溶液

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下列说法正确的是(　　)

A.根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B.由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

C.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体(不考虑SO2在水中的溶解)

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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

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下列有关实验的叙述正确的是

A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B.利用图2装置可制备Fe(OH)2

C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

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有关下图装置中的叙述正确的是(　　)

A.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色

C.这是电解NaOH溶液的装置

D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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下列各组物质 ① O2和O3②己烷和丁烷③ 12C和14C④ CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3⑤新戊烷和2，2-二甲基丙烷。

（1）互为同系物的是______；

（2）互为同分异构体的是____；

（3）互为同位素的是____；

（4）互为同素异形体的是______ ；

（5）是同一物质的是_____。(请填写序号)

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NaOH溶液可用于多种气体的处理．

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加适量NaOH　　　　 B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH　　　　 D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

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现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：

（1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。

（2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。

（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。

（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

①____________、________反应；

②___________________________________________、________反应；

④_________________________________________、________反应。

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氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl2与A1C13·6H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因：_____________________________

(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

(5)常温下，将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)

(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。

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