四川省眉山市2019-2020学年高二上学期期末考试化学（理科）试卷

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

①盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性

②泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3

③锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去

④含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康

⑤NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物

⑥在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀

A.②④ B.①②⑥ C.①③ D.③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 L 0.1 mol·L−1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NA

B.在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目为6NA

C.0.5 NA个CH4完全燃烧生成H2O和CO2，放出445.2KJ热量，则CH4的燃烧热为－445.2KJ/mol

D.常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－) +c(OH－)

B.常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C.Na2CO3溶液中：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)

D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.a+b＞c

C.A的转化率降低 D.B的体积分数下降

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作和过程可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列说法正确的是

A.充电时，阳极反应为：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4

B.放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207g

C.放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接

D.用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接

难度: 中等查看答案及解析

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小

难度: 中等查看答案及解析

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　　　　　　　　　　 △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　 △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 　　　　　　　　 △H3

（1）已知相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=______kJ·mol－1（用数值表示），则△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。

（2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填编号，下同）。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　

b．v正(CO) = v逆(H2)

c．CO与CH3OH的物质的量之比保持不变

d．每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH　　　　

e．混合气体的密度保持不变

（3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是________。

a．转化率：甲>乙　　　　　　　　　　 　　 b．反应放出的热量数值Q：Q甲 = 2Q乙

c．CO的质量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。

（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。

a.CH3COOH的电离常数增大　　　　　　　　　　　　

b.H+的物质的量减小

c. 保持不变

d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强

Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。

（6）0.10 mol·L－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。

（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。

难度: 困难查看答案及解析

对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

（2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。

难度: 中等查看答案及解析

环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。

A．使用催化剂　　　　　　　　 B．改变压强　　　　　　 C．提高反应温度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

难度: 中等查看答案及解析

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为___________ mL，所用硫酸溶液的体积为_______mL。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L－1（保留四位有效数字）。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br－的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。

计算该水样中Br－的物质的量浓度为_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

（6）仪器a的名称是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则计算得中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。

（8）上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中当离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为_______（填数值）。

（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为________，电解使锌沉积后，电解液可返回_______工序循环使用。

难度: 困难查看答案及解析