Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。...

某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）

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Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。

（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。

a.CH3COOH的电离常数增大　　　　　　　　　　　　

b.H+的物质的量减小

c. 保持不变

d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强

Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。

（6）0.10 mol·L－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。

（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。

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已知T ℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.溶液中水的电离程度：b点＜c点

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN       B．HF        C．CH₃COOH       D．HNO₂

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A. HCN　　 B. HF　　 C. CH3COOH　　 D. HNO2

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：

物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　 ）

A．HCN　　　　　 B．CH3COOH　　　　　 C．HF　　　　　 D．HNO2

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叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol·L-1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是(　 )

A.V1>V2 B.V1< V2 C.V1＝V2 D.不能确定

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已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)

A. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. 水的电离程度始终增大

D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

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常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。

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如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（　 ）

A．HCN　　　　　 B．HF　　　　　 C．CH3COOH　　　　 D．HNO2

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