湖北省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)

A.①② B.②③ C.①④ D.②④

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下列说法中正确的是(　　 )

①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料

②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料　

③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣

④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径

A.③④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

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下列试剂中，标签上应标注和的是(　　 )

A.HNO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.HCl

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下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是(　　 )

A.H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C.Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是(　　 )

A.用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液

B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C.若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高

D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干

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进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(　　　　 )

A.把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

B.取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶

C.CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2NA

B.78g Na2O2中含有离子总数为3NA

C.标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

D.Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2NA

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从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（　　 ）

A.除去CO中的CO2 B.萃取时振荡混合液 C.稀释浓硫酸 D.向试管中滴加液体

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生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是　 (　　 )

A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B.铝的表面生成致密的氧化薄膜

C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大 D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质

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下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.100mL该溶液中含有OH-0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

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某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。下列说法错误的是(　　 )

A.圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后提供水蒸气

B.在圆底烧瓶内加入碎瓷片加快化学反应速率

C.实验时应先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯

D.石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞

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黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有关该反应的说法不正确的是(　)

A.S、KNO3均作氧化剂 B.反应生成1molCO2转移了4mole﹣

C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.C表现出还原性

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下列叙述中正确的是(　)

A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化

B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来

C.铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀

D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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下列反应的离子方程正确的是(　　 )

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓

B.过氧化钠与水反应2O22-+2H2O＝4OH- + O2↑

C.铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓

D.铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

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已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是(　　 )

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×1022

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现有下列物质：①稀硫酸　　 ②氧化铝固体　　 ③氨水　　 ④二氧化碳　　 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液，按要求填空：

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ ；

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______；

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______；试用离子方程式说明：_______________、______________；

(4)能导电的物质序号为_______________；

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

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某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

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某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。

(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。

② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。

A.溶液温度下降　　　　 B.溶液温度升高　　　 C.滴入酚酞后呈无色　　 D.滴入酚酞后呈红色

(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；

②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；

③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。

A.装NaHCO3的气球体积较大　　　　　　　　　 B.装Na2CO3的气球体积较大

C.生成气体的体积均根据盐酸计算　　　　　　 D.生成气体的体积均根据固体计算

④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。

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某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．

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某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

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阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

回答下列问题（填序号）：

A. 蒸馏法　　 B. 萃取法　　 C. “溶解、结晶、过滤”的方法　　 D. 分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_________。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________。

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(1)质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________

(2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2　 ②H2　 ③O2 　 ④CH4　　 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

(3)已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1，则在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是________________克。

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已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

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