某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、...

某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

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某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．

①该反应中的氧化剂是　　 　　 　　　　 （填化学式）．

②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　 　　 ．

③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为　　　　 　　 升（标况）．

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工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：

　　 Cr2O72﹣+　　 Fe2++　　 H+－　　 Cr3++　　 Fe3++　　 H2O

现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式___。

（2）计算工业甲醇的质量分数___。

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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料：SO2能与酸性KMnO4反应：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲.　　 乙.　　 丙.　　 丁.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______，丙中______。

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下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是(　　 )

A．灼热的炭与CO2反应

B．H—Cl → H + Cl

C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

D．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

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Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是　　　　　 。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是　　　　　　　 。

（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4 + KI + H2SO4 →

（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。

Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是　　　　　　　 。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　 。据此判断下列反应能否进行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平）　　　　　　 。（填“能”或“否”）

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　　　　 L。(标准状况，保留2位小数)

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： 　　 　 KIO3　 + 　　 　 KI　 + 　 　　 H2SO4　 　　 　 K2SO4　 + 　 　　 I2　 + 　　 　 H2O

（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　 　　 　　 。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为　　 　　　　 　　　

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是　　 　　 (填序号)。

①水　 　 　 ②酒精　　 　 ③淀粉溶液　 　 　 ④苯　

（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是　　　　　 。

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已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有　 (　　　　 )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l)　　 ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l)　　　 ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l)　 ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A①③　　　　　　 B．③④　　　　　 C．④⑤　　　　　　 D．②⑥

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已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有　 (　　　　 )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l)　　 ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)　　　 ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l)　 ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A．①③　　　　 　　　　　　 　　 B．③④　　 　　　　 　　　 C．④⑤　　　　 　　　　 　 D．②⑥

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（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

①氧化产物为________

②当电子转移了0.3mol时，有________g氧化剂参加反应

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