某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4,已知该反应中SO2只发生如下过程:SO2→H2SO4.
①该反应中的氧化剂是 (填化学式).
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 .
③如果反应转移了1mol的电子,则消耗SO2气体的体积为 升(标况).
高一化学填空题中等难度题
某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4,已知该反应中SO2只发生如下过程:SO2→H2SO4.
①该反应中的氧化剂是 (填化学式).
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 .
③如果反应转移了1mol的电子,则消耗SO2气体的体积为 升(标况).
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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料:SO2能与酸性KMnO4反应:2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。
甲. 乙. 丙. 丁.
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A接________,________接________,________接________;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______,丙中______。
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一反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,试回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是_________。
(3)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(4)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为______。
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某一反应体系有反应物和生成物共七种物质:O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4,已知H2O2只发生反应H2O2→O2,回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。
(3)若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。
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Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5,KMnO4的系数是 。
(3)在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 →
(4)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是______________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水, CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式:
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为橙红色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→ Br2+Cl2+H2O(未配平) 。(填“能”或“否”)
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L。(标准状况,保留2位小数)
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配平下列方程并改写成离子方程式
(1)SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
(2)Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:
________________________________________________________________________。
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