吉林省长春市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

A.5.6L B.6.72L

C.1.344L D.11.2L

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下列有机化合物的分类正确的是

A.　　 苯的同系物 B.　　 醇

C.　　　 醚 D.　　 芳香烃

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下列有机物命名正确的是（　　 ）

A.　　　　 2﹣乙基丙烷

B.　　　　　 3﹣丁醇

C.　　 　　 邻二甲苯

D.　　　　 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO−+H3O+

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D.HS－＋H2OH2S＋OH－

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少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是

A.加入少量铁粉

B.加NaCl溶液

C.滴入几滴硫酸铜溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

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可逆反应A(s)+B(g)2C(g) △H<0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（　　 ）

A. 保持温度不变，减小压强　　 B. 保持恒温恒容，充入氦气

C. 其它条件不变时，升高温度　　 D. 其它条件不变时，加入少量A

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为提纯下列物质括号内为杂质，除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0

C.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0

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分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)

A. 4种　　 B. 5种　　 C. 6种　　 D. 7种

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利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

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下列有关化工生产的说法中错误的是

① 可以电解饱和食盐水来制取金属钠

② 可以将钠加入MgCl2饱和溶液中制取镁

③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

④ 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

⑤ 在金属铁表面镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持不变

⑥ 电解精炼铜时，若硫酸铜溶液为电解液，则粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变

A.② ③ B.① ④ ⑤ C.① ② ③ ④ ⑥ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥

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下列说法能说明醋酸为弱酸的有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为2.3

②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱

③相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快

④醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4固体，红色变浅

⑤常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性

⑥常温下，CH3COONa水溶液的pH＞7

A.①②③④⑤⑥ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①②③⑤⑥

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标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水，则混合气体中

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有乙炔

D.一定是由烷烃和烯烃构成

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下列与盐类水解知识有关的有几项

① 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

② 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用

③ Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

④ 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

⑤ 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

⑥ 使用泡沫灭火器灭火的原理

⑦ 明矾 [KAl(SO4)2·12 H2O]可用于净水

⑧ 加热蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2，需要在HCl气流中进行

⑨ 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

⑩ 溶洞、珊瑚的形成

A.4项 B.5项 C.6项 D.7项

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在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是

A.此反应为放热反应

B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C.830℃时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50%

D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　 )

A.a＝2

B.T2>T1

C.A 点的反应速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

D.用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：v(A)>v(B)

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将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　 ）

A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＜c(CN－)

C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O2Zn(OH)42－。下列说法正确的是

A.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是(　　 )

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从G口加入

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D.25

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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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(1)写出中官能团的名称为_________________；

(2)的分子式为_____________，1 mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为________mol，分子中一定共面的原子有________个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有____种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

① CH3C(CH3)＝CHCH3：______________；

② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________。

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图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_____________________。

（2）乙池中石墨电极上电极反应式为_________________________________。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 _______________。

A．CuO　　　　　　 B．Cu(OH)2 C．CuCO3 　　　　　　 D．CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_________________g。

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Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________(保留三位有效数字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。

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氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

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氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

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