氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。
高二化学填空题简单题
氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。
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氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
(1)制H2时，连接________(填“K1”或“K2”)，产生H2的电极反应式是____________，溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。
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氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备时目前的研究热点。某工艺利用电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有关描述不合理的是
A.制H2时，产生H2的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.制O2时，电极3要连接K2
C.若没有电极3，K1和K2直接相连，一样可以得到H2和O2
D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程
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图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（ ）
A.制H2时，连接K1
B.制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用
D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程
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建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想
的是
A．在电解铝工业中添加冰晶石
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
C．收集废弃的秸杆等生产沼气
D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下
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下列关于能源的说法或做法不合理的是
A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能
B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料
C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题
D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源
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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。
(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)
②该反应的热化学方程式为______。
③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ/mol；
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。
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下列叙述正确的是 ( )
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能
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下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能
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下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能
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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝____________kJ·mol－1
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