根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
A. c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― )
B. c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H+)
C. c(HClO)+c(ClO― )=c(HCO3― )+c(H2CO3)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3― )+c(ClO― )+c(OH― )
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下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
选项 | 滴定管中的溶液 | 锥形瓶中的溶液 | 指示剂 | 滴定终点颜色变化 |
A | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | 酚酞 | 无色→浅红色 |
B | HCl溶液 | 氨水 | 甲基橙 | 黄色→橙色 |
C | 酸性KMnO4溶液 | K2SO3溶液 | 无 | 无色→浅紫红色 |
D | 碘水 | Na2S溶液 | 淀粉 | 蓝色→无色 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法或表示方法正确的是( )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
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下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A.钢铁船身嵌入锌 B.钢闸门与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆 D.车圈、车铃钢上镀铬
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( )
A.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
B.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的浓盐水解毒
C.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火
D.进行胃镜透视时,不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
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橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图,在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )
A. CaCO3=CaO+CO2↑
B. NaOH的溶解
C. 2H2+O2=2H2O
D. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)浓度最小的是( )
A.NaHCO3 B.Na2SO4 C.NaHSO4 D.NH3·H2O
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下列方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-
C.PO43-的水解方程式:PO43-+H2OHPO42-+OH-
D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
C.HR溶液的导电性比盐酸弱
D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10
B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水,溶液变成红褐色
C.对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深
D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除
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某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是( )
A.t2时加入了催化剂
B.t3时减小了压强
C.t5时升高了温度
D.t4~t5时间内X转化率最低
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常温下,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-24,下列各组离子可能大量共存的是( )
A.Al3+、Cl-、NH4+、SO42- B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.K+、Ba2+、NO3-、SO42- D.K+、NH4+、ClO-、I-
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一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1的状态
A.①②③④ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部
难度: 简单查看答案及解析
常温下,浓度相同的稀溶液:①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中,c(NH4+)由大到小的排列顺序为( )
A.①>②>④> ③ B.②>④>③>① C.②>①>③>④ D.②>①>④>③
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下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )
A.CH3COOHCH3COO-+H+
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
D.CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g) ΔH>0
难度: 中等查看答案及解析
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.下列说法正确的是( )
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
难度: 中等查看答案及解析
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H<0,且p1<p2
B. 反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C. 在C点时,CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
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某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化
D.图中d点对应的是过饱和溶液
难度: 中等查看答案及解析
常温下,等体积酸和碱的溶液混和后,溶液pH<7的是( )
A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液
B.pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液
C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液
D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液
难度: 中等查看答案及解析
常温下,用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B.a、b、c点水的电离程度逐渐增大
C.b点:c(M+)=c(Cl-)
D.常温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作不能达到实验目的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向2支盛有2mL5%H2O2的试管中分别滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 | 探究不同催化剂的催化效率 |
B | 取2mL1.0mol/LAgNO3溶液,先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液,再滴5滴1.0mol/LNaI溶液,看到白色沉淀变黄色 | 验证AgCl和AgI的Ksp大小 |
C | 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 | 测定中和反应反应热 |
D | 等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应 | 比较酸溶液中的c(H+)的大小 |
A.A B.B C.C D.D
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25℃时,电离常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HA |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaA c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是__(填标号)。
(2)25℃时,0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的__倍。
(3)写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:__。
(4)将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液。
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol,它们是__和__。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。
(5)若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp=__。
(6)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=3,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。
难度: 中等查看答案及解析
2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 =+41.1kJ/mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ/mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:__。
(2)为提高CH3OH转化率,理论上应采用的条件是__(填字母)。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是__(填“CO2”或“H2”),理由是___。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂,10min时反应达到平衡,测得n(CH3OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H2)=__mol·L-1·min -1。
②化学平衡常数K=__。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为__(填字母)。
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为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。
(1)甲池Fe电极反应式为___。
(2)由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是___(填元素符号)。
(3)写出丙装置发生反应的离子方程式___。
(4)当丙装置阴极产生112mL(标准状况)的气体时,乙中右池减少的离子有___mol。
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某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取20.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂,用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差lmL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为___mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为amo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 27.02 | 25.36 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是___。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为(含a的表达式):c=___mo1/L。
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某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿,提取锌、铜元素,实现废物综合利用,方案如图所示:
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)加入A物质的目的是___,物质A可使用下列物质中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(3)反应生成海绵铜的离子方程式:___。
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在___范围之间。
(5)写出NH4HCO3溶液与Zn2+反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式:___。
(6)物质B可用作生产化肥,其化学式是___。
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