25℃时，电离常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HA 电离常数 1.8×10－5...

25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．Na2CO3　　 b．NaA　　 c．CH3COONa　　 d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是__(填标号)。

（2）25℃时，0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__。

（4）将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是__和__。

②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。

（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp=__。

（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

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25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

a．Na2CO3　 b．NaClO　　 c．CH3COONa　 d．NaHCO3

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．c(H＋)　 B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)　 D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

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25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ 　　 △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸　　 b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 　　　　　　 d．加入少量冰醋酸

（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。

（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H+）　　　　　　　　 B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）•c（OH﹣）　　 D．c（OH﹣）/c（H+）

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。

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25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa　 d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：　　　　　　　 ；

A．c(H+)　 　 B．c(H+)/c(CH3COOH) 　　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　 　　 D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数　　　　　　　　　 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是　　　　　　　　 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　　　 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=　　　　　　　　　 ．（填准确数值）．

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25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa　 d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：　　　　　　　 ；

A．c(H+)　 　 B．c(H+)/c(CH3COOH) 　　　 C．c(H+)•c(OH﹣)　 　　 D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数　　　　　　　　　 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是　　　　　　　　 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　　　 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=　　　　　　　　　 ．（填准确数值）．

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25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热　　　　　　　　 c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸　　 e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H+）　　　 B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）•c（OH﹣）　 D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）____醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。

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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.pH相等的四种溶液a. CH3COONa　 b.Na2CO3 c. NaHCO3　 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。

a.CO32－　　 b.ClO－　　 c.CH3COO－　　 d.HCO3－

(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.　 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+)　　 b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)　　 c.c(H+)/Ka　　 d.c(H+)/c(OH-)

(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。

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