海南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C. 标准状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L

D. 物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个

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下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是(　 )

A.硫酸、纯碱、食盐 B.次氯酸、烧碱、硫酸铜

C.碳酸、氧化铁、碳酸钠 D.醋酸、熟石灰、苛性钠

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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.的结构示意图：

B.质子数为53、中子数为78的碘原子：

C.N2的结构式：N≡N

D.H2O2的电子式：

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节日燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　)

A.焰色试验是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D.焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

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下列说法正确的是( )

A.2gH2含2molH

B.在周期表的过渡元素中寻找半导体材料

C.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的两倍

D.1H、2H、 3H互为同素异形体

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)

A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液

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某元素阳离子（X＋）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为

A.13 B.12 C.11 D.10

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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性弱

B.钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈

C.砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

D.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

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实验室用下列两种方法制氯气：①用含有HCl4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气(　 )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

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在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是(　　)

A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液 B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液

C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液

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下列说法正确的是( )

A.Fe(OH)3胶体可以透过滤纸 B.氯化钠溶液可以产生丁达尔效应

C.BaSO4为强电解质 D.强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

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有关氯气和氯水性质的叙述错误的是(　　)

A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B.饱和氯水久置时Cl－增多，酸性增强

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.用pH试纸无法测定出氯水的pH

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

以下叙述正确的是(　　 )

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液

C.单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L

D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

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根据要求回答下列问题。

①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2

(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。

(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。

(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。

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3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。

(2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。

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以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。

(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。

(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________ 。

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下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；

(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；

(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

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工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________

(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。

(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。

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有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。

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