下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空) ① ② ③ ...

下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；

(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；

(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如图是元素周期表的一部分，表中所列序号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题：

(1)8种元素中，性质最稳定的是___（填元素符号）。

(2)①与④可形成___化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为___。

(3)原子半径②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是___。（填元素符号）。

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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

族

周期   ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA

一     A

二                            B      C      D      E

三     F              G      H              I       K

四     J                                              L

用合适的化学用语回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。

（2）E、L两元素核电荷数之差是________。

（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H₂SO₃ >H₂CO₃）

①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。

②装置A中的试剂可以是________。

a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。

④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是 ________；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为________ 。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是　　 ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是　　 。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是　　 （填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为　　 ，其中所含化学键的类型是　　 。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是　　 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是　 。

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下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：

(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。

(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。

(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。

(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。

(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。

① HCl的稳定性比H2S的强，② Cl2能与H2S反应生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④还原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，⑥HCl的酸性比H2S的强，⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

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下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表　　　 ；

（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是　　　 （填化学式）．

（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为　　　 （用化学符号表示）；

（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是　　　 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．

（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是　　　 ．

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2） X2W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2） X2W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

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