下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．（1）元素③位于周期表 ；（2）②...

下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表　　　 ；

（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是　　　 （填化学式）．

（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为　　　 （用化学符号表示）；

（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是　　　 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．

（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是　　　 ．

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（11分）下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素③位于第2周期、_____族，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填物质名称）。

（3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是________（填元素符号）。由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是_________（填“离子键”或“共价键”）。

（4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为_________。元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和_________________。

（5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是_______（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是___________（填化学式）。

（6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是____________。

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下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；

(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；

(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

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下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称________；

(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是________（填元素符号）；

(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________。

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下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)写出②的元素名称__________ ；

(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；

(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；

(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是　　 ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是　　 。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是　　 （填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为　　 ，其中所含化学键的类型是　　 。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是　　 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是　 。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

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[s1]

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)这些元素中，金属性最强的是________。

(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是________。

(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为________。

(4)a与d形成的化合物X是大气成分之一，X的电子式是________。

(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是________、________。

(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一水溶液显碱性，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为________。

[s1]26．

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下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是　　 ，原子半径最大的是　　　　　 ，化学性质最稳定的是　　 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　 ，碱性最强的是　　　　　　 (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：　　　　 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　 .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是　　　 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是　　　　　　 .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　 .

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

（1）表中用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。

（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质，画出该物质的电子式____________，该物质含有的化学键类型有____________。

（4）元素②的简单气态氢化物为X，0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量，写出X燃烧热的热化学方程式：____________。

（5）写出实验室制备氨气的反应方程式____________。

（6）一种氢气燃料电池的原理如图：

a极通入的气体是____________，正极的电极反应式为____________。

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